现有氯化钠和盐A组成的固体混合物,其中氯化钠的质量分数为47%.取10g该固体样品加入到42.2g某稀盐酸中,恰好完全反应并得到无色溶液.反应的化学方程式为A+
题型:北京一模难度:来源:
现有氯化钠和盐A组成的固体混合物,其中氯化钠的质量分数为47%.取10g该固体样品加入到42.2g某稀盐酸中,恰好完全反应并得到无色溶液.反应的化学方程式为A+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.请回答及计算下列问题.(最后计算结果精确到0.1%) (1)A 的化学式是______. (2)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数. |
答案
(1)根据质量守恒定律可以知道反应前后原子的种类和数目不变,所以可以判断出反应前比反应后少了2个Na,1个C,3个O;所以可以判断A的化学式为:Na2CO3; (2)根据题给的条件可以知道碳酸钠的质量为:10g-10g×47%=5.3g; 设反应生成的二氧化碳的质量为x,生成氯化钠的质量为y,则: Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 5.3g y x == 解得:x=2.2g y=5.85g 所以反应后氯化钠的质量分数为:10g×47%+5.85g | 10g+42.2g-2.2g | ×100%=×100%=21.1%; 答:反应后溶液中氯化钠的质量分数为21.1%. 故答案为:(1)Na2CO3; (2)21.1%. |
举一反三
同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石.为测定其中碳酸钙的含量,他们取120g这种矿石样品进行煅烧(所含杂质不反应),充分反应后测得剩余固体的质量为87g. (1)煅烧过程中生成CO2的质量为 g; (2)该矿石中碳酸钙的质量分数为 . |
“冬捞夏晒”得到的纯碱中含有部分食盐.现取这种纯碱样品13g与100g稀盐酸恰好完全反应,测得所的溶液中溶质的质量分数为13%.则反应所用稀盐酸的质量分数是多少? |
在20℃时,向174克饱和硫酸钾溶液中,加入104克20%的氯化钡溶液,恰好完全反应. 计算: (1)20℃时,硫酸钾的溶解度. (2)完全反应后,生成物溶液中溶质的质量分数. |
工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.现取一定质量分数的NaCl溶液214.6g进行电解,当NaCl完全反应时,生成0.4gH2. (1)当NaCl完全反应时,生成Cl2的质量为______g,参加反应的NaCl的质量为______g. (2)当NaCl完全反应时,所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少?(假设生成的Cl2和H2全部逸出) |
取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g(不含结晶水).设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水.试计算:(写出计算过程,计算结果保留一位小数) (1)该反应中生成的气体的质量. (2)参加反应的盐酸的质量. (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
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