过氧化钠(Na2O2)因为能与水、CO2等反应产生氧气而作为供氧剂.现将39克Na2O2投入到足量的水中,发生如下反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
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过氧化钠(Na2O2)因为能与水、CO2等反应产生氧气而作为供氧剂.现将39克Na2O2投入到足量的水中,发生如下反应: 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ (1)请计算生成NaOH和O2的质量. (2)若反应开始时水的质量为69克,求反应后所得溶液的溶质的质量分数. |
答案
设生成NaOH的质量为x,生成O2的质量为y 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 156 160 32 39g x y = 解得:x=40g = 解得:y=8g 据题意:溶液质量为:69g+39g-8g=100g,溶液中溶质的质量分数:×100%=40% 答:(1)生成NaOH的质量为20g,生成O2的质量为8g; (2)反应后所得溶液的溶质的质量分数 40%. |
举一反三
某融雪剂由氯化钙、氯化钠组成,其中氯化钠的质量分数为26%.取一份含有融雪剂的雪样充分溶于水后过滤,得到200g 滤液和 2g 杂质.取10g滤液进行测定,假设溶液中氯元素、钙元素、钠元素均来自于融雪剂,且杂质中不含可溶物,其中含钙元素的质量为0.12g.则所取样品中含有氯元素的质量为( )A.5.68g | B.2.84g | C.14.2g | D.0.71g |
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含四氧化三铁85%的磁铁矿200吨,用CO作还原剂,充分反应能炼出含杂质2%的生铁多少吨? |
现有氯化钠和盐A组成的固体混合物,其中氯化钠的质量分数为47%.取10g该固体样品加入到42.2g某稀盐酸中,恰好完全反应并得到无色溶液.反应的化学方程式为A+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.请回答及计算下列问题.(最后计算结果精确到0.1%) (1)A 的化学式是______. (2)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数. |
同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石.为测定其中碳酸钙的含量,他们取120g这种矿石样品进行煅烧(所含杂质不反应),充分反应后测得剩余固体的质量为87g. (1)煅烧过程中生成CO2的质量为 g; (2)该矿石中碳酸钙的质量分数为 . |
“冬捞夏晒”得到的纯碱中含有部分食盐.现取这种纯碱样品13g与100g稀盐酸恰好完全反应,测得所的溶液中溶质的质量分数为13%.则反应所用稀盐酸的质量分数是多少? |
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