取160g稀盐酸跟50g含杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水），生成17.6g二氧化碳．计算：（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数；（2
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取160g稀盐酸跟50g含杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水），生成17.6g二氧化碳．计算：
（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（2）所得溶液中溶质的质量分数． |
答案
设参加反应的CaCO3质量为x，生成CaCl2的质量为y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O
100 111 44
x y 17.6g
==
解得：x=40g，y=44.4g
（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数为：×100%=80%
（2）生成物的溶液为氯化钙溶液，CaCl2溶液质量为：40g+160g-17.6g=182.4g；
CaCl2溶液中溶质的质量分数为：×100%=24.3%
答：（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数为80%；
（2）CaCl2溶液中溶质的质量分数为24.3%． |
举一反三
味精是谷氨酸钠和氯化钠混合的一种调味剂．某品牌味精包装袋上有如图所示的内容．学校初三“学化学、用化学”兴趣小组同学，设想通过测定味精中NaCl的含量，来探究该味精的有效成分谷氨酸钠是否大于或等于80%的标注含量．他们的实验操作是：用天平准确称量5.88g该味精样品，全部溶解于适量水中，滴加足量的AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸（排除杂质干扰检测），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到白色固体AgCl 2.87g．
请你根据他们获得的实验数据，完成探究活动最后的数据分析（要有分析过程）、结果判断工作，最终得出正确的判断结果． XX牌味精
成分：谷氨酸钠（C5H7NO4Na2）≥80%
氧化钠（NaCl）≤20%
净重：100g
生产日期：XX年X月X日
XX味精厂 | 20克锌与硫酸锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，放出0.4克气体，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求：
（1）原混合物中单质锌的质量分数．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数． | 将6.4g表面被氧化的镁带加入到足量的盐酸中完全反应后生成0.4gH2，求：
（1）该镁带中镁单质的质量分数．
（2）未氧化时镁单质的质量． | t℃时，将一包质量为23.0克的Na2O和Na2CO3的混合物，加入到120克质量分数为18.25%的盐酸溶液中刚好完全反应，得到NaCl溶液．如果将该NaCl溶液蒸发掉31.5克水，刚好是t℃时的NaCl饱和溶液．
（1）写出氧化钠、碳酸钠分别与盐酸反应的化学方程式______、______．
（2）120克质量分数为18.25%的盐酸溶液中，氯化氢的质量是多少克？（精确到O．1克）
（3）求t℃时氯化钠的溶解度．（精确到0.1克） | 某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜．现取废料样品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后（反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）共收集到0.1g 氢气．试求：
（1）废料中铜的质量分数为多少？
（2）现有废料20.0t，共可回收铜的质量为多少？ | 最新试题
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