2g H2和CO的混合气体与30gO2混合后,在密闭容器中完全燃烧,再冷却至室温,测知容器中混合气体的质量为23g,反应中氧气有剩余,求:(1)原混合气体中H
题型:不详难度:来源:
2g H2和CO的混合气体与30gO2混合后,在密闭容器中完全燃烧,再冷却至室温,测知容器中混合气体的质量为23g,反应中氧气有剩余,求: (1)原混合气体中H2的质量; (2)反应后混合气体中各气体的质量. |
答案
(1)反应生成水的质量为:30g+2g-23g=9g, 设原混合气体中H2的质量为x, 2H2+O22H2O 4 36 x 9g ∴4:36=x:9g, 解之得;x=1g; 则用去氧气的质量为:9g-1g=8g, (2)原混合气体中CO的质量为:2g-1g=1g, 设生成CO2的质量为y, 2CO+O22CO2 56 88 1g y ∴56:88=1g:y, 解之得:y≈1.6g, 则用去氧气的质量为:1.6g-1g=0.6g, 则剩余的氧气的质量为:30g-0.6g-8g=21.4g. 答:(1)原混合气体中H2的质量为1g; (2)反应后混合气体中CO2的质量为1.6g,剩余的氧气的质量为21.4g. |
举一反三
某课外兴趣小趣对一批铁样品(含有杂质,杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应,烧杯的质量为50g)进行分析,甲、乙、丙二位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应.实验数据如表所示:
| 甲 | 乙 | 丙 | 烧杯+稀硫酸 | 200g | 150g | 150g | 加入的铁的样品 | 9g | 9g | 14g | 充分反应后烧杯+剩余物 | 208.8g | 158.8g | 163.8g | 宜昌市南津关一带含有丰富的石灰石资源,我们知道,高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(即氧化钙)和二氧化碳.现有一批石灰石,为了分析产品的纯度,小舜同学取此样品22g,充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g(提示:假定杂质不反应).计算: (1)生成二氧化碳的质量是多少g?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下CO2密度为1.977g/L) (2)制得生石灰的质量是多少g?其产品的纯度是多少? | 某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g,加热至完全反应得到10.7g固体. (1)10.7g固体中含有______(写化学式) (2)分解产生______克氧气 (3)混合物中二氧化锰的质量是多少克? | 化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究.该小组取用4g样品,测定该石灰石的纯度,用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入.每次充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量固体的质量.(假设过滤、干燥等操作过程,固体物质的质量不受损耗;石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水.)实验结果见下表:
稀盐酸的用量 | 第一次加入10g | 第二次加入10g | 第三次加入10g | 第四次加入10g | 剩余固体的质量 | 3.0g | 2.0g | 1.0g | 0.4g | 在测定铜、锌合金中锌的质量分数活动中,某小组同学利用铜、锌合金与稀硫反应,进行了三次实验.有关数据记录见下表:(误差忽略不计) | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 取用合金的质量/g | 25 | 25 | 50 | 取用稀硫酸的质量/g | 120 | 160 | 100 | 生成气体的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
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