2g H2和CO的混合气体与30gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，再冷却至室温，测知容器中混合气体的质量为23g，反应中氧气有剩余，求：（1）原混合气体中H
题型：不详难度：来源：
2g H2和CO的混合气体与30gO2混合后，在密闭容器中完全燃烧，再冷却至室温，测知容器中混合气体的质量为23g，反应中氧气有剩余，求：
（1）原混合气体中H2的质量；
（2）反应后混合气体中各气体的质量． |
答案
（1）反应生成水的质量为：30g+2g-23g=9g，
设原混合气体中H2的质量为x，
2H2+O22H2O
4 36
x 9g
∴4：36=x：9g，
解之得；x=1g；
则用去氧气的质量为：9g-1g=8g，
（2）原混合气体中CO的质量为：2g-1g=1g，
设生成CO2的质量为y，
2CO+O22CO2
56 88
1g y
∴56：88=1g：y，
解之得：y≈1.6g，
则用去氧气的质量为：1.6g-1g=0.6g，
则剩余的氧气的质量为：30g-0.6g-8g=21.4g．
答：（1）原混合气体中H2的质量为1g；
（2）反应后混合气体中CO2的质量为1.6g，剩余的氧气的质量为21.4g． |
举一反三
某课外兴趣小趣对一批铁样品（含有杂质，杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应，烧杯的质量为50g）进行分析，甲、乙、丙二位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如表所示：
| 甲 | 乙 | 丙 | | 烧杯+稀硫酸 | 200g | 150g | 150g | | 加入的铁的样品 | 9g | 9g | 14g | | 充分反应后烧杯+剩余物 | 208.8g | 158.8g | 163.8g | 宜昌市南津关一带含有丰富的石灰石资源，我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现有一批石灰石，为了分析产品的纯度，小舜同学取此样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应）．计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少g？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO2密度为1.977g/L）
（2）制得生石灰的质量是多少g？其产品的纯度是多少？ | 某同学取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g，加热至完全反应得到10.7g固体．
（1）10.7g固体中含有______（写化学式）
（2）分解产生______克氧气
（3）混合物中二氧化锰的质量是多少克？ | 化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究．该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量．（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水．）实验结果见下表：
稀盐酸的用量 |
第一次加入10g |
第二次加入10g |
第三次加入10g |
第四次加入10g | | 剩余固体的质量 | 3.0g | 2.0g | 1.0g | 0.4g | 在测定铜、锌合金中锌的质量分数活动中，某小组同学利用铜、锌合金与稀硫反应，进行了三次实验．有关数据记录见下表：（误差忽略不计） | 第一次 | 第二次 | 第三次 | | 取用合金的质量/g | 25 | 25 | 50 | | 取用稀硫酸的质量/g | 120 | 160 | 100 | | 生成气体的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
最新试题
热门考点
|
|
|