某科技实验小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的含量,称取22.2g研碎的珍珠粉,连续进行四次高温煅烧(杂质不参加反应,化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑)、冷却、称量,结果如下:操作次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 剩余固体质量(g) | 17 | 15.8 | 13.4 | 13.4 |
答案
(1)生成二氧化碳的质量为:22.2g-13.4g=8.8g,故填:8.8; (2)设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 x 8.8g = x=20g 碳酸钙的质量分数为:×100%≈90.1% 答:该珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.1%. |
举一反三
在一已调平的天平的两盘上,各放有盛有质量和质量分数相等的稀盐酸的烧杯,向左盘烧杯中加入11.2g金属铁,欲使天平重新达到平衡,需向右盘烧杯中加入______g金属镁. | 已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO3)不稳定,碳酸氢钠受热易分解,反应的化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O.现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物20g,加热到质量不再改变为止,剩余固体质量为16.9g.求原混合物中Na2CO3的质量分数? | 我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金-黄铜.某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量,称取20g样品研细后放置于烧杯中,加入50g稀硫酸,恰好完全反应后,冷却,称得烧杯的总质量为69.8g.请计算(计算结果精确到0.1%): (1)此黄铜中铜的质量分数; (2)所得溶液的溶质质量分数. | 在t℃时149克10%的氯化钾溶液跟108.8毫升(密度为1.25克/毫升)硝酸银溶液恰好完全反应.试计算: (1)有多少克硝酸银参加反应? (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少? (3)若将上述反应后的溶液过滤,把滤液加热,使其蒸发掉173.6克水,再冷却至t℃时,有0.2克无色晶体析出,求该溶液的溶质在t℃时的溶解度. | 取已部分风化的碳酸钠晶体10.7克,溶于水制成饱和溶液,逐滴加入足量的饱和澄清石灰水使其完全反应,然后过滤.将所得的固体经洗涤、烘干后高温灼烧至重量不再减少为止,得白色固体2.8克.计算这种碳酸钠晶体的结晶水失去的百分率是多少? |
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