一定量的镁和氧化镁的混合物投入100mL含HCl为7.3g的稀盐酸中，正好将固体完全溶解，现在欲使镁元素全部沉淀出来，要向反应后的溶液中至少加入______克氢
题型：不详难度：来源：
| 一定量的镁和氧化镁的混合物投入100mL含HCl为7.3g的稀盐酸中，正好将固体完全溶解，现在欲使镁元素全部沉淀出来，要向反应后的溶液中至少加入______克氢氧化钠．（反应方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl） |
答案
根据反应的化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
可得如下关系：2HCl------MgCl2------2NaOH
73 80
设需加入氢氧化钠的质量为x
2HCl------MgCl2------2NaOH
73 80
7.3g x
=
x=8g
故答案为：8 |
举一反三
| 含杂质20%的石灰石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，现要制取8.8克二氧化碳，计算需要这种石灰石多少克？ |
| 有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析，其中含有H2O9.4%，Na2CO310.6%，其余是NaOH．若将10.0g该样品放入含有HCl14.6g的盐酸中，使其充分反应，残余的盐酸再用20.0%的NaOH溶液恰好中和至pH=7，蒸发所得溶液，蒸干，计算得到的固体质量是多少克？ |
将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为104.4g．则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的（ ）| A．0.2 g | B．0.4g | C．2.4g | D．4.4g |
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化学反应有的吸热，有的放热，如水分解成氢气和氧气吸热，而甲烷燃烧放热．已知：2H2O（液）=2H2（气）+O2（气）-517.6KJ，CH4（气）+2O2（气）=2H2O（液 ）+CO2（气）+890.3KJ，据此计算，1gH2与1gCH4分别燃烧后放出的热量之比是（ ）| A．1：3.4 | B．1：1.7 | C．2.3：1 | D．4.6：1 |
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将含杂质的铁粉（杂质不与酸反应，不溶于水）10g加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为55.4g．则样品中杂质的质量分数是（ ）| A．28% | B．56% | | C．44% | D．缺少数据，无法确定 |
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