称取10g含少量氯化钙的食盐样品,溶于85g水中,再加入6g碳酸钠溶液,恰好完全反应,反应的化学方程式是NaCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓,反应后
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称取10g含少量氯化钙的食盐样品,溶于85g水中,再加入6g碳酸钠溶液,恰好完全反应,反应的化学方程式是NaCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓,反应后过滤得沉淀lg.试求: (1)过滤得到的滤液的质量是______. (2)样品中NaCl的质量分数.______ (3)滤液中NaCl的质量分数.______. |
答案
(1)根据质量守恒定律,过滤得到的滤液的质量=10g+85g+6g-1g=100g 故答案为:100g; (2)设参加反应CaCl2的质量为x,反应生成NaCl质量为y Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 111 117 100 x y 1g == x=1.11g,y=1.17g 样品中NaCl的质量分数=×100%=88.9% (3)滤液中NaCl的质量分数=×100%=10.06% 答:(2)样品中NaCl的质量分数为88.9%;(3)滤液中NaCl的质量分数为10.06%. |
举一反三
将氯化钙和氯化钠的混合物30g加入227g水里,完全溶解后,再加入53g20%的碳酸钠溶液,恰好完全反应. 试求: (1)原混合物中含氯化钙多少克? (2)反应后所得溶液溶质的质量分数为多少? |
现有CO和CO2的混合气体20g,其中氧元素的质量分数为64%.先使该混合气体通过足量灼热的氧化铁,再通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀的质量为______g.(假设各步均完全反应) |
氢气和氧气的混合气体12g,点燃充分反应后,还剩余了3g氢气,则混合气体中含有氢气( )g. |
氢气和氧气的混合气体共15g,使它们化合后生成水9g,则原混合气体中氧气的质量是( )g.A.8g或6g | B.肯定是8g | C.8g或14g | D.5g或10g |
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已知C与D的相对分子质量之比为9:22,在反应A+2B=2C+D,当3.2gA与B完全反应后,生成8.8gD,则参加反应的B和生成物C的质量之比为( ) |
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