在实验室将一定质量的氯酸钾和0.1克二氧化锰的混合物加热制取氧气，当收集到需要的氧气后，停止加热，冷却后称量剩余固体物质质量4.04克，然后继续加热至完全反应，
题型：青海难度：来源：
| 在实验室将一定质量的氯酸钾和0.1克二氧化锰的混合物加热制取氧气，当收集到需要的氧气后，停止加热，冷却后称量剩余固体物质质量4.04克，然后继续加热至完全反应，又收集到氧气672毫升（标准状况）．计算原混合物中氯酸钾的质量分数（标准状况下氧气的密度为1.429克/升）． |
答案
672毫升氧气的质量=0.672升×1.429克/升=0.96克，设生成0.96克氧气需要KClO3的质量是X．
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
X O.96克
═
得：X=2.45克
∴4.04克剩余固体物质中含KCl的质量=4.04克-0．l克-2.45克=1.49克．
设生成1.49克KCl需KClO3的质量是Y．
2KClO32KCl+3O2↑
245 149
Y 1.49克
═
得：Y=2.45克
∴总的氯酸钾的质量=2.45克+2.45克=4.9克．
∴原混合物的质量=2.45克+2.45克+0.1克=5克．
∴原混合物中氯酸钾的质量分数=×100%═98%．
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为98%． |
举一反三
某化工厂制得的纯碱（Na2CO3）中含有少量氯化钠．现取某种仅含氯化钠杂质的纯碱样品11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化钡溶液144g，恰好完全反应并生成碳酸钡沉淀．过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g．
求：1．纯碱样品中Na2CO3的质量．
2．滤液中溶质的质量分数． |
| 将KMnO4和KClO3各10g分别放在相等质量的试管中加热，使其完全分解后，将固体残余物分别放在天平的左盘和右盘，则天平指针位于（ ） |
将16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为14.4g，则剩余固体物质是（ ）| A．K2MnO4 | B．MnO2和K2MnO4 | | C．KMnO4和K2MnO4 | D．MnO2、K2MnO4、KMnO4 |
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某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．
| | 烧杯+盐酸 | 大理石 | 充分反应后烧杯+剩余物 | | 甲 | 75.0g | 13.2g | 83.8g | | 乙 | 75.0g | 16.0g | 86.6g | | 丙 | 95.0g | 13.2g | 103.8g | 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5g至完全反应，称得剩余固体的质量为4.58g，求：
（1）反应生成氧气的质量；
（2）混合物中二氧化锰的质量． | 最新试题
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