中和含有40g NaOH的废液，需要加入3.65%的稀盐酸多少克？
题型：不详难度：来源：
| 中和含有40g NaOH的废液，需要加入3.65%的稀盐酸多少克？ |
答案
设需要HCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
40g x
40：36.5=40g：x
解之得 x=36.5g
则需要加入3.65%的稀盐酸质量=36.5g÷3.65%=1000g
答：需要加入3.65%的稀盐酸质量为1000g． |
举一反三
| 在实验室将一定质量的氯酸钾和0.1克二氧化锰的混合物加热制取氧气，当收集到需要的氧气后，停止加热，冷却后称量剩余固体物质质量4.04克，然后继续加热至完全反应，又收集到氧气672毫升（标准状况）．计算原混合物中氯酸钾的质量分数（标准状况下氧气的密度为1.429克/升）． |
某化工厂制得的纯碱（Na2CO3）中含有少量氯化钠．现取某种仅含氯化钠杂质的纯碱样品11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化钡溶液144g，恰好完全反应并生成碳酸钡沉淀．过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g．
求：1．纯碱样品中Na2CO3的质量．
2．滤液中溶质的质量分数． |
| 将KMnO4和KClO3各10g分别放在相等质量的试管中加热，使其完全分解后，将固体残余物分别放在天平的左盘和右盘，则天平指针位于（ ） |
将16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为14.4g，则剩余固体物质是（ ）| A．K2MnO4 | B．MnO2和K2MnO4 | | C．KMnO4和K2MnO4 | D．MnO2、K2MnO4、KMnO4 |
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某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．
| | 烧杯+盐酸 | 大理石 | 充分反应后烧杯+剩余物 | | 甲 | 75.0g | 13.2g | 83.8g | | 乙 | 75.0g | 16.0g | 86.6g | | 丙 | 95.0g | 13.2g | 103.8g |
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