小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算,过程如下: 该硫酸铵中氮元素的质量分数:
设样品中硫酸铵的质量分数为x 100%:21.2%=x:20.0% x=
| 小吴通过实验,测得有关数据然后进行计算,过程如下: 称取7.5g样品与足量的氢氧化钠固体混合加热.直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7g,该反应的化学方程式为: Ca(OH)2+(NH4)2SO4
(请你在下面帮助小吴完成计算) ______ | ||||||||||||||||
设混合物中硫酸铵的质量为x Ca(OH)2+(NH4)2SO4
132 2×17 x 1.7g ∴
解之得x=6.6g 则该样品中硫酸铵的质量分数为:
答:样品中硫酸铵的质量分数为88%. (1)因为实验中氨气有损耗(或实际样品的含氮量比标签所示的要低),所以小昊和小玉的计算结果不同. (2)因为肥田粉的有效成分是硫酸铵,属于酸性,与碱可以发生中和反应而降低肥效,故不能与碱性肥料(或物质)混合使用. 故答案为:(1)不相同,实验中氨气有损耗(或实际样品的含氮量比标签所示的要低), (2)不能与碱性肥料(或物质)混合使用. | |||||||||||||||||
某产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂,小强同学对这种填充剂进行研究.他查阅资料得知,这种产品中只有填充剂与盐酸反应.他取该产品50g放入烧杯中,加入足量的稀盐酸200g,充分反反应后少杯中混合物的质量为239g.以下推断正确的是( )
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13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应.试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数. | |||||||||||||||||
某学习小组进行化学实验:向20.0g某铜锌合金样品中,依次加入等量稀硫酸,并测得每次生成氢气的质量.有关实验数据记录如表: |