肥田粉是常用的氮肥，下图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．小玉根据标签所示的含氮量直接进
题型：山东难度：来源：
| 小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下： 该硫酸铵中氮元素的质量分数：
设样品中硫酸铵的质量分数为x 100%：21.2%=x：20.0% x=
| 小吴通过实验，测得有关数据然后进行计算，过程如下： 称取7.5g样品与足量的氢氧化钠固体混合加热．直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g，该反应的化学方程式为： Ca（OH）2+（NH4）2SO4
（请你在下面帮助小吴完成计算） ______ | ||||||||||||||||
| 设混合物中硫酸铵的质量为x Ca（OH）2+（NH4）2SO4
132 2×17 x 1.7g ∴
解之得x=6.6g 则该样品中硫酸铵的质量分数为：
答：样品中硫酸铵的质量分数为88%． （1）因为实验中氨气有损耗（或实际样品的含氮量比标签所示的要低），所以小昊和小玉的计算结果不同． （2）因为肥田粉的有效成分是硫酸铵，属于酸性，与碱可以发生中和反应而降低肥效，故不能与碱性肥料（或物质）混合使用． 故答案为：（1）不相同，实验中氨气有损耗（或实际样品的含氮量比标签所示的要低）， （2）不能与碱性肥料（或物质）混合使用． | |||||||||||||||||
某产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂，小强同学对这种填充剂进行研究．他查阅资料得知，这种产品中只有填充剂与盐酸反应．他取该产品50g放入烧杯中，加入足量的稀盐酸200g，充分反反应后少杯中混合物的质量为239g．以下推断正确的是（ ）
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| 13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应．试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数． | |||||||||||||||||
| 某学习小组进行化学实验：向20.0g某铜锌合金样品中，依次加入等量稀硫酸，并测得每次生成氢气的质量．有关实验数据记录如表： |
