某同学用73g盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙），恰好完全反应，产生了8.8g二氧化碳气体，该盐酸溶质质量分数是多少？
题型：不详难度：来源：
| 某同学用73g盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙），恰好完全反应，产生了8.8g二氧化碳气体，该盐酸溶质质量分数是多少？ |
答案
设盐酸中氯化氢的质量为x，
2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 8.8g
=
解之得：x=14.6g
因此，盐酸溶质质量分数：×100%=20%，
答：该盐酸溶质质量分数是20%． |
举一反三
将12.5g某钢铁样品，粉碎后置于氧气炉中灼烧，充分反应后得到0.22g二氧化碳，则该样品中含碳元素的质量分数是（ ）| A．0.18% | B．0.22% | C．0.48% | D．0.6% |
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| 现有菱铁矿（主要成分是FeCO3）60g，研碎后与足量盐酸充分反应，可得到标准状况下的二氧化碳11.2L（标准状况下二氧化碳的密度为1.97g/L），求该菱铁矿石中FeCO3的质量分数？______． |
| 有一不纯的黄铁矿样品，主要成分是FeS2，经分析知道该黄铁矿中铁元素的质量分数为35%，则该样品中FeS2的质量分数是多少？ |
| 50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L） |
| 实验室我们常用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体．现有足量的碳酸钙质量分数为80%的石灰石和稀盐酸，若要制66克的二氧化碳至少需这种石灰石多少克？ |
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