浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，则X为（ ）A．H2B．NH3C．NOD．NO2
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| 浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，则X为（ ） |
答案
根据质量守恒定律和Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X↑可知，每个X中含有1个氮原子和2个氧原子，是二氧化氮，二氧化氮的化学式是NO2．
故选：D． |
举一反三
| 交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O反应中的CrO3转化为绿色的化合物X．X的化学式为______． |
（1）在质量守恒定律的实验探究活动中，某小组同学将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M1．在石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M2，发现M1＞M2，该反应______质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M3，则M1______M3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是______．
（2）氧气面具中常用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳生成氧气和另一种物质，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2X+O2，则X的化学式为______．
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______（填序号）．
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量． |
1.6g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于这种物质的组成描述不正确（ ）| A．该物质只含有碳元素和氢元素 | | B．该物质中碳元素与氯元素的质量比为3：1 | | C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 | | D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：4 |
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对“质量守恒定律”的理解，正确的是（ ）| A．10g冰受热融化成水 | | B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 | | C．镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原镁条大，不符合质量守恒定律 | | D．任何化学反应的反应物总质量都等于生成物的总质量 |
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硬水中含有较多可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca（HCO3）2．受热易分解，对其加热生成水和大量气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一．
（1）[提出问题]探究Ca（HCO3）2受热分解的另外两种生成物
（2）[猜想]①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；
②你认为生成物中的固体可能是______．
（3）[设计实验方案]请你设计出简单的实验方案，来验证上述2个猜想是否正确． | ①（只要求写出实验步骤） | | ②（只要求写出实验步骤） |
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