氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水。它在化学工业中有着广泛的用途,如制化肥、制纯碱等。近年来,人们还利用氨来治理环境污染
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氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水。它在化学工业中有着广泛的用途,如制化肥、制纯碱等。近年来,人们还利用氨来治理环境污染。 (1)氨分子中,氮原子和氢原子的个数之比为____________。 (2)在细菌的作用下,用氨来出来含甲醇(CH3OH)的工业废水,使其变为CO2和N2等物质,从而清除它对环境的污染。反应的化学方程式为:6NH3+ 5CH3OH +12O2= 5CO2+3N2+19X,其中X物质的化学式是___________。 (3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素,工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式_____________。 |
答案
(1)1:3 (2)H2O (3)2NH3+ H2SO4 =(NH4)2SO4 |
举一反三
“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化。其中,二氧化碳在无机物和有机物的相互转化中起着非常重要的作用。下图是这种作用的一个具体体现: |
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(1)上图中的有机物A在人体内转化为葡萄糖,提供生命活动所需的能量。写出葡萄糖(C6H12O6)在酶的作用下与O2反应生成CO2的化学方程式___________。 (2)写出一个无机盐与酸作用转化为CO2的化学方程式____________。 (3)某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式为:2R+13O28CO2+10H2O,R的化学式为_____________。 |
3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水.则对该物质相关判断正确的是 |
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A.该物质只含碳、氢元素 B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 C.该物质由碳、氢、氧元素组成 D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1 |
煤燃烧时会排放出二氧化硫、二 氧化氮等污染物.在一定条件下,二氧化硫与二氧化氮能发生反应:SO2+NO2=SO3+X,其中X的化学式为 |
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A.N2 B.NO C.N2O D.N2O3 |
美国发明的月球制氧机的工作原理是利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应.由此可以推断月球土壤中一定含有 |
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A.水分子 B.氧分子 C.氧元素 D.氯酸钾 |
常用燃烧法测定有机物的组成.现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧,生成4.4gCO2和3.6gH2O,则该有机物中 |
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A.一定含C,H两种元素,可能含氧元素 B.一定含C,H,O三种元素 C.一定含C,O两种元素,可能含氢元素 D.只含C,H两种元素,不含氧元素 |
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