某同学在做完用双氧水和二氧化锰制氧气实验后，展开了下列思考与探究：（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的
题型：不详难度：来源：
（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| MnO2粉末用量（克） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 | 1.0 |
| 所用时间（秒） | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| H2O2溶液溶质质量分数 | 1% | 3% | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% | 30% | ||
| MnO2粉末用量（克） | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | ||
| 收集到540mL气体时所用时间（秒） | 660 | 220 | 205 | 80 | 25 | 9 | 4 | 3 | ||
| 反应后液体温度（℃） | 24 | 34 | 39 | 56 | 65 | 67 | 69 | 70 | ||
| （1）根据表中数据可以看出，二氧化锰的用量越多，反应速率越快，但是达到一定的用量时，速率不在改变，所以回答本题时要注意二氧化锰的范围； （2）根据表中数据可以看出，得到相同体积的氧气，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，所需要的时间越少，即反应的速率越快，反应后液体的温度升高，说明本实验是一个放热反应； 附加分：从提高温度、增大物之间的接触面积都可以加快化学反应的速率分析即可，如MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等． 故答案为：（1）有影响；在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快；（2）有影响；H2O2溶液的溶质质量分数越大；反应越快；放热； 【猜想1】MnO2颗粒大小； 【猜想2】环境温度；（合理即可） | ||||||||||
下列有关催化剂的说法，正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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如图，是加热KClO3与MnO2的混合物制取氧气时，反应中MnO2在混合物中的质量百分含量（a%）随时间变化的函数图象．其中正确的是（ ）
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加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气．图6中，与该反应事实最吻合的是（ ）
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下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
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