(1)人类生活离不开金属。铁是生活中常用的金属。如下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时

(1)人类生活离不开金属。铁是生活中常用的金属。如下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时

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(1)人类生活离不开金属。铁是生活中常用的金属。如下图是某“取暖片”外包装的图片。

该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与            等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是                         
(2)下表是几种清洁剂的功能、有效成分。
清洁剂名称
洁厕灵
活性彩漂
漂白精
功能
清除马桶内的污垢
漂洗衣物,使色彩更亮丽
快速漂除衣物污渍
有效成分
HCl
H2O2
NaClO(次氯酸钠)
据表回答下列问题:
①在盛有少量“活性彩漂”液体的试管中,加少量二氧化锰,其反应的化学方程式为                             ,该反应属于          反应。
②“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合会反应生成氯化钠、水和一种有毒气体,该反应的化学方程式为                                     
答案
(1)①、 氧气   ②加速铁粉生锈,更快地放出热量
(2)①2 H2O2MnO2O2↑+2H2O       分解      ②NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O
解析
:(1)铁在有水和氧气并存时易生锈,在氯化钠存在的条件下能加快铁的锈蚀,铁生锈是放热反应,所以本题答案为:水,氧气,加速铁粉生锈,更快地放出热量;
(2)①过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下能分解生成水和氧气,所以本题答案为:2H2O2O2↑+2H2O,分解;
②洁厕灵中含有盐酸,漂白精中含有次氯酸钠,盐酸能与次氯酸钠反应生成氯化钠、水和氯气,所以本题答案为:NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O.
举一反三
人类的生产生活离不开金属和金属材料。
(1)下列制品中,使用金属材料的是         ,使用有机高分子材料的是        (填字母)。

(2)金属制品长期使用容易生锈,铁生锈的条件是         。铜锈的成分为Cu2(OH)2CO3,推测参与铜生锈的过程的物质有           
(3)铁粉常用作双吸剂,将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中,发生反应的化学方程式为        。若已知Fe+2FeCl3=3FeCl2,上述溶液中的溶质可能是        (填字母)
A.FeCl2、HClB.FeCl3、HClC.FeCl2、FeCl3、HClD.FeCl2、FeCl3

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回答下列问题。
⑴利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装,这是利用了金属的      (填序号)。
A.耐腐蚀性        B.导电性          C.导热性          D.延展性
⑵工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁,该反应的化学方程式为         。目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。其中防止钢铁生锈的一种措施是         
⑶现有铁和金属R。用以下药品比较两种金属的活动性,应选择         (填序号)。请写出该实验中涉及到铁参与反应的化学方程式         
A.5%的盐酸            B.10%的硫酸              C.5 g片状金属R
D.10 g片状金属R        E.10 g粉末状金属R         F.10 g铁片
⑷有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界中能以单质形式存在,丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放,丁与乙的盐溶液不反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是      
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下列图像能正确反映对应叙述关系的是                               (   )
A.图A表示一定量的木炭还原氧化铜,剩余固体质量与反应时间的关系
B.图B表示t℃时向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾,溶质质量分数与加入量的关系
C.图C表示一定量的稀硫酸与过量锌粒反应,溶液的质量与反应时间的关系
D.图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠,沉淀质量与加入量的关系

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某电镀厂废水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4,从废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属的流程如下,回答下列有关问题:

(1)将Fe、Cu、Zn三种金属的活动顺序填入下列空格中:

(2)操作a是       
(3)金属X是        (填化学式),固体B是           (填化学式)。
(4)写出①发生反应的任一个化学方程式                       
(5)①中加入过量的X的目的是                                       
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早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。公元1世纪时,铁在我国已经广泛使用。请你回答下列问题:
(1)铁在地壳中含量居所有金属元素的第 ① 位。
(2)高炉炼铁过程中,CO与铁矿石反应主要发生在炉部,试写出赤铁矿(Fe2O3)与CO反应的化学方程式________②__                       
(3)铁矿石在高炉中冶炼后,得到含较多碳、硫、磷、硅等的生铁。生铁的含碳量为_③_。
(4)生铁经过进一步冶炼可得到钢,全世界每年被腐蚀损失的钢铁约占全年总产量的十分之一。请列举两种生活中防止钢铁生锈的方法。
①_________④_____________     ②_______⑤_______________
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