取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙
题型:不详难度:来源:
取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为A.甲>乙>丙>丁 | B.乙>甲>丙>丁 | C.丁>两>乙>甲 | D.乙>甲>丁>丙 |
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答案
D |
解析
试题分析:判断金属的活动性,可利用2个原理:1、利用金属与酸反应,看是否会反应及反应的激烈程度,2、利用金属与盐溶液反应,看是否会反应,取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈,说明活动性最强的是乙,其次是甲,再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出,说明丁的活动性比丙强,所以甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为:乙>甲>丁>丙,故选D |
举一反三
把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出,放入MgC12溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是A.X、Mg、Cu | B.Cu. X. Mg | C.Mg、Cu、X | D.Mg. X. Cu |
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金属材料在工业上有广泛的用途。 (1)铝合金材质与纯铝比较,主要优点是 ; (2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果,工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 ; (3)为了避免钢铁腐蚀,通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图的两个实验:
①实验一,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 ;②实验二,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为 。 |
为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素,某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。下列说法正确的是 A.对比实验①和③,研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B.对比实验②和③,研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C.对比实验①和③,研究温度对反应剧烈程度的影响 D.对比实验①和②,研究温度对反应剧烈程度的影响 |
有X、Y、Z三种金属,只有Z在自然界中主要以单质形式存在,如果把Y加入X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )A.X>Y>Z | B.Z>X>Y | C.Y>X>Z | D.Z>Y>X |
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将金属X置于氯化铝溶液中,X表面无固体析出;而将其置于硝酸银溶液中,会发生反应:X +2 AgNO3 ="==" X(NO3)2 +2Ag 。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为A.Al﹥Ag﹥X | B.Ag﹥X﹥Al | C.Al﹥X﹥Ag | D.X﹥Al﹥Ag |
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