下列实验现象描述正确的是 A.“铜绿”与稀盐酸混合,得到无色溶液B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热C.无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色D.把
题型:不详难度:来源:
下列实验现象描述正确的是 A.“铜绿”与稀盐酸混合,得到无色溶液 | B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热 | C.无色酚酞试液遇稀盐酸变成红色 | D.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出,银片表面覆盖一层红色物质 |
|
答案
B |
解析
试题分析:A.“铜绿”与稀盐酸混合发生化学反应,得到氯化铜溶液,是蓝色溶液;故A错误;B.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热,故B正确;C.无色酚酞试液遇稀盐酸不变色,故C错误;D.在金属活动性顺序表中,银在铜的后面,不能置换出银,故D错误. |
举一反三
将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。 (2)对于该图象的理解,下列说法正确的是 (填序号)。 ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等 ⑤反应结束后所得溶液质量相等 |
铁和铜是我们熟悉的金属。 (1)下列生活中的铁、铜制品,主要利用了它们的________性和________性。
(2)铁是使用量很大的金属。 ①工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式是________________。 ②铁制品容易生锈,铁生锈的条件是________________。防止铁生锈的具体措施有________________(举1例即可)。 ③稀硫酸可用于除铁锈,该反应的化学方程式是________________。 (3)铜是人类认识并应用最早的金属。某小组同学用下图所示装置(夹持仪器略去)模拟“湿法炼铜”。
①从装有过量铁屑和铁粉的异形玻璃管上端加入硫酸铜溶液。发生反应的化学方程式是________________________。该反应属于的基本反应类型是________;实验过程中观察到的现象是________________________________。 ②反应结束后,将固体从异形玻璃管中取出,放于烧杯中;向烧杯中加入足量的试剂A,过滤得到铜。该试剂A是________。 |
取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为A.甲>乙>丙>丁 | B.乙>甲>丙>丁 | C.丁>两>乙>甲 | D.乙>甲>丁>丙 |
|
把金属X放入CuC12溶液中有红色物质析出,放入MgC12溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是A.X、Mg、Cu | B.Cu. X. Mg | C.Mg、Cu、X | D.Mg. X. Cu |
|
金属材料在工业上有广泛的用途。 (1)铝合金材质与纯铝比较,主要优点是 ; (2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果,工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 ; (3)为了避免钢铁腐蚀,通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图的两个实验:
①实验一,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 ;②实验二,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为 。 |
最新试题
热门考点