下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是A B C

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下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是

A B C D

A．向一定量锌粒中加入稀硫酸

B．向一定量氢氧化钠溶液中加入水

C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水

D．一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

答案

解析

试题分析：向一定量氢氧化钠溶液中加入水，溶液PH减小，但不会小于7；向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入石灰水，生成沉淀的质量应该从0点开始升高；一定温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液的质量应该从0点以上某个数值开始升高，而不是从0开始。选A。
点评：本题考查有关数据的图像，同学们要根据有关实验的情况，分析相关数据的变化趋势才能解答题目，难度较大。

举一反三

用熟石灰改良酸性土壤，反应为Ca(OH)₂+H₂SO₄==CaSO₄+2H₂O，该反应属于

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

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往AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是

A．滤渣中一定有Fe粉	B．滤渣中一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe²⁺	D．滤液中一定有Ag⁺、Cu²⁺

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(7分)利用金属及金属活动性顺序的有关知识解决下列问题。
（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的      (选填“前面”或“后面”)。
②将金属R投入到FeSO₄溶液中，金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是        。
（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式          ；若要配制该盐酸600g，则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）       mL。
（3）某校实验室废水中含有Zn(NO₃)₂、AgNO_3、Cu(NO₃)₂三种物质。该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu，设计了如下实验方案（实验中未引进其它金属离子）：

回答问题：
①固体X是。
②写出实验过程中所发生反应的化学方程式。

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锌与盐酸发生的反应为：Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑，此反应属于

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

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（7分）金属的应用非常广泛。
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号）     。
A．导热性       B．导电性       C．延展性        D．有金属光泽
（2）下列能与铁发生反应的是（填序号）      。
A．氧气          B．稀盐酸       C．硫酸铜溶液     D．氯化锌溶液
（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式      。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是      。
（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了     个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是      。
（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为       。

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