相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。⑴金属

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相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H₂的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。

⑴金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的（填“大”或“小”）。
⑵M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。

答案

⑴强；小。
⑵36.5

解析

（1）根据图象可以看出，金属M需要的时间短，因此M的金属活动性强；而M得到的氢气多，说明M的相对原子质量小，故答案为：强，小
（2）由于M和稀盐酸反应共得到了1g氢气，根据氢元素质量守恒，生成氢气的质量等于消耗的氯化氢中氢元素的质量．在氯化氢中氢元素的质量分数为

×100%，则消耗的稀盐酸中溶质的质量为：

=36.5g，
故答案为：36.5

举一反三

下列关于铁的叙述正确的是

A．铁在潮湿的空气中易生锈

B．铁与稀硫酸反应，生成Fe₂(SO₄)₃和H₂

C．能用铁桶盛农药波尔多液

D．用稀盐酸除铁锈，生成FeCl₂和H₂O

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有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是

A．X>Y>Z	B．Y>X>Z
C．Y>Z>X	D．X>Z>Y

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右图是两种盐酸与铁铬合金的反应随铬（Cr）的质量分数变化的实验结果（铬与盐酸反应）下列说法错的是

A 稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H⁺
B 图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数
C 同一种酸与铁铬合金反应的速度随着Cr质量分数的增加一直加快
D 与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%的盐酸反应快

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南宁至钦州段的高速铁路正在建设中。请回答下列问题：
(1)铁路建设中大量使用了以下材料：①石子；②钢筋水泥柱；③钢轨等，其中钢轨属于 A 。

A．金属材料

B．合成材料

C．有机天然材料

D．无机非金属材料

(2)建设中，常用铝和氧化铁(Fe₂O₃)在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接。反应的化学方程式为：Fe₂O₃+2Al 高温X+2Fe，则X的化学式为
Al₂O₃，该反应的基本类型是置换反应。
(3)钢轨长时间使用后会生锈。铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O；除铁锈常用的一种试剂是。
(4)请写出防止铁制品锈蚀的两种常用方法：① ；②

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把锌、铜分别放入其他两种金属X、Y的盐溶液中，实验结果如下表，其中“

”
表示能反应，“

”表示不反应。

上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．X、Y、Z、Zn、Cu	B．Y、Zn、X、Cu
C．X、Zn、Y、Cu	D．X、Cu、Zn、Y

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