| 选项 | 实验设计 | 现 象 | 结论 （金属的活动性） |
| ① | 将铝丝放放硫酸铜溶液 | 无现象 | Cu＞Al |
| ② | 将铝丝放入硫酸镁溶液中 | 铝丝表面有固体析出 | Al＞Mg |
| ③ | 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 | Zn＞Fe |
| ④ | 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 | Fe＞Cu |
| A、现象错误，不符合客观事实，应该铝表面有红色固体析出，所以错误． B、现象错误，不符合客观事实，应该没有现象，所以错误． C、因为锌粉是粉末状，也可能时其反应速率大于铁丝的原因，所以不能证明，应该将两种金属的形状、大小一致． D、因为铁和盐酸反应有气泡，而铜丝没有，所以铁比铜活泼，所以正确． 故选D | |||
| A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属．已知：①A+BSO4=ASO4+B ②C+H2SO4=CSO4+H2↑ ③B+2DNO3=B（NO3）2+2D 请完成以下填空： （1）金属C在金属活动顺序表中排在氢______（填“前面”或“后面”）． （2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是______（用字母填写）． （3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为______，反应③的化学方程式为______． | |||
| 某同学对下列四个实验都设汁了两种方案，其中两种方案都合理的是（ ） |