在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．（1）CuSO4溶液中，大量存在的离子是______．（2）将铝丝浸入CuSO
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在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
（1）CuSO4溶液中，大量存在的离子是______．
（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，观察到的现象是______．结合现象分析，溶液中减少的离子是______，增加的离子是______．
（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入______（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象． |
答案
（1）硫酸铜溶于水，在水的作用下硫酸铜电离成铜离子和硫酸根离子，因此溶液中大量存在铜离子和硫酸根离子；
故选Cu2+、SO42-；
（2）金属铝的活动性比铜强，铝放入硫酸铜溶液中，铝把溶液中的溶液中铜离子置换为铜附着在金属铝表面，溶液逐渐变成硫酸铝的无色溶液，金属铝变成铝离子；
故答案为：铝丝上有红色固体生成，溶液颜色变浅（或溶液由蓝色变为无色）；Cu2+；Al3+；
（3）若产生相同的实验现象，则盐溶液应为铜盐，可溶性铜盐还有氯化铜、硝酸铜等；
故选CuCl2[或Cu（NO3）2]． |
举一反三
向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H+和OH-）（ ）| A．若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含Fe | | B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+ | | C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子 | | D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子 |
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铬（Cr ）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面，铬同铁、镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢．某校化学小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
作出假设：对三种金属的活动性顺序提出可能的假设
（1）Al＞Cr＞Cu；（2）Al＞Cu＞Cr
你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（有几种写几种，错答、多答扣分）
假设：（3）______（4）______…
查阅资料：该小组同学查阅了部分含铬化合物的溶解性如下表：
| OH- | NO3- | SO42- | Cl- | CO32- | | Cr3+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | - | 找规律填空：
（1）K Ca Na______ A1 Zn Fe；
（2）Al Si______ S Cl Ar；
（3）H______ NaO KO3 HO 4；
（4）C2H4 C3H 6______ C5H10． | 我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等．某同学为测定黄铜样品中铜的质量分数，进行了如下实验：称取8g该黄铜样品（已加成粉末），放入一试管中，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体0.1g．
（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数．______
（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你认为还需要哪些数据？______． | | 在化学反应中，物质所含元素化合价变化的反应是氧化还原反应．根据元素化合价变化情况可判断反应中的氧化剂和还原剂．例如：反应Zn+CuCl2═Cu+ZnCl2是氧化还原反应，其中Zn是还原剂，CuCl2是氧化剂，则在反应：Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl中，氧化剂是______，还原剂是______． | 最新试题
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