已知A、B、C三种金属只有B能与酸溶液反应产生氢气,而将金属C投入到金属A的盐溶液中,能观察到金属C的表面有金属A析出.则下列关于金属A、B、C的金属活动性顺序
题型:白云区一模难度:来源:
已知A、B、C三种金属只有B能与酸溶液反应产生氢气,而将金属C投入到金属A的盐溶液中,能观察到金属C的表面有金属A析出.则下列关于金属A、B、C的金属活动性顺序排列正确的是( )A.B>C>A | B.A>C>B | C.B>A>C | D.A>B>C |
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答案
A、B、C三种金属只有B能与酸溶液反应产生氢气,可判断金属B和活动性比A、C强;将金属C投入到金属A的盐溶液中,能观察到金属C的表面有金属A析出,可判断金属A的活动性不如C强; 综上所述,A、B、C的金属活动性顺序排列为B>C>A; 故选A. |
举一反三
下面对金属的利用,不是由金属活动性决定的是( )A.用焊锡焊接金属 | B.用铁回收含银废液中的银 | C.古代金银制品能保存至今 | D.用锌与稀硫酸反应制取氢气 |
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下列各组实验,不能说明镁和铁的金属活动性强弱的是( )A.铁丝插入硫酸镁溶液中 | B.镁和铁片分别插入到硫酸锌溶液中 | C.镁片插入硫酸亚铁溶液 | D.等质量镁片和铁粉分别插入等质量相同质量分数的稀硫酸中,前者速度快 |
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从考古物出土情况看,金器保存完好,铜器表面会生成铜锈,铁器几乎保存不了,锈迹斑斑或烂掉.这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是( )A.金、铜、铁 | B.铁、铜、金 | C.铁、金、铜 | D.铜、金、铁 |
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化学兴趣小组从一种含有银(Ag)、锰(Mn)、锡(Sn)等金属的废旧合金中回收金属银,进行了下来相关活动. (1)比较锰和锡的活动性强弱:将锰片放入氯化亚锡(SnCl2)溶液中,观察到锰片表面覆盖一层固体粉末,同时生成MnCl2.由此可知锰的金属性比锡______(选填“强”或“弱”),写出该反应化学方程式______. (2)结合学过的常见金属活动性顺序表,将银、锰、锡的元素符号填在下表.______
(3)设计回收金属银的实验方案:
简述该实验方案可行的理由是______. |
人类的生活离不开金属,用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象. (1)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟下列______(填序号,下同)选项关系最大. ①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性 (2)下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图.以下说法错误的是______.
①可将上述四种金属分为两类:一类能与盐酸反应,一类不能与盐酸反应 ②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应 ③若乙是金属Zn,则丙可能是Fe或Cu ④四种金属的活动性强弱顺序为:甲>乙>丙>丁 (3)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”.实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应,生成“纳米铁”,其化学方程式为______,反应中需要保护气的原因是______. (4)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示______.
①消耗铁粉的质量 ②生成硫酸亚铁的质量 ③溶液的总质量 ④生成氢气的质量 (5)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2.现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是______. ①溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜 ②溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜 ③溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜 ④溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜. |
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