食醋是日常生活中的常见物质，利用这种物质你能完成的实验探究是（ ）①鉴别氯化钠和碳酸钠②除去热水瓶中的水垢③检验某化肥是否为铵态氮肥④检验鸡蛋壳是否含有碳酸根
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食醋是日常生活中的常见物质，利用这种物质你能完成的实验探究是（ ）
①鉴别氯化钠和碳酸钠②除去热水瓶中的水垢③检验某化肥是否为铵态氮肥④检验鸡蛋壳是否含有碳酸根离子 |
答案
食醋中含3%-5%的醋酸．醋酸是一种酸，具有酸的性质，能与碳酸盐反应生成可溶性盐，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，（1）氯化钠和碳酸钠分别加入食醋后，无变化的是氯化钠，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是碳酸钠．故可检验这两种物质．（2）热水瓶中的水垢的主要成分是碳酸钙，生成可溶性盐和气体二氧化碳．故食醋可用来除水垢．（3）检验铵根离子必须有碱或显碱性的物质．故不可用食醋来检验．（4）碳酸可与酸反应生成可溶性盐和使二氧化碳变浑浊的气体．故可用醋酸来检验碳酸根离子的存在．
故选C |
举一反三
在没有指示剂的情况下，除去CaCl2溶液中混有的盐酸，应加入的试剂是（ ）| A．CaCO3 | B．CaO | C．Ca（OH）2 | D．Na2CO3 |
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| 分别向同浓度、同质量的稀硫酸中放入足量的①Mg、②MgO、③Mg（OH）2、④MgCO3，反应完全后所得溶液中溶质质量分数相同的是______． |
| 小王向某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解．据此他就得出该溶液中一定含有SO42-．离子的结论．你认为他的结论合理吗？______．请简要说明理由 ______． |
| t℃时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质质量分数为25%．求所用盐酸中氯化氢的质量分数． |
检验某未知溶液是否含有SO42-离子，你认为合理的方法是（ ）| A．先加BaCl2溶液再加稀HNO3 | | B．先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液 | | C．加入BaCl2和盐酸的混合溶液 | | D．加入Ba（NO3）2溶液 |
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