20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
题型：下城区二模难度：来源：
| A．硫酸质量大于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠 |
| B．硫酸质量等于m克时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠 |
| C．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度高于T℃ |
| D．若用40g氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度高于T℃ |
答案
B、溶液温度达到最高点时，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好中和，此时消耗硫酸的质量是m，溶液中的溶质只有生成的硫酸钠，故B说法错误；
C、因为浓硫酸溶于水放热，若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度应高于T℃，故C说法正确；
D、因为氢氧化钠固体溶于水放热，若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度应高于T℃，故C说法正确；
故选项为：B．
举一反三
（1）煤矿坑道中含量超标易爆炸的气体中的主要成分______；
（2）医用酒精的主要成分______．
（3）纯碱中的“碱”是指______；
（4）可用来降低土壤的酸性的是______；
（5）可用作某些食品的干燥剂氧化物______．
| A．将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质 |
| B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
| C．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性 |
| D．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子 |
| A．滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性，pH=0 |
| B．滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH=14 |
| C．滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH=7 |
| D．未滴入氢氧化钠溶液时溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性 |
（1）进行该反应的实验操作是按照以上______（填甲或乙）图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是______．
（2）所发生的中和反应的化学方程式为______．
（3）曲线上C点表示______．
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液______g．