小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数。现取15g该固体样品，全部溶于200mL水中，向所得到的

题型：不详难度：来源：

小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由Na₂CO₃和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数。现取15g该固体样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，记录了如下图所示的曲线关系。(水的密度为1g/mL，计算结果精确到0.1%)
(1)当Na₂CO₃与稀盐酸恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量是      g；
(2)样品中NaCl的质量分数是多少？
(3)计算Na₂CO₃与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

答案

(1)  100     ；
(2)Na₂CO₃ + 2HCl ="=" 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
106             117    44
X                Y    4.4g
X =" 10.6" g    样品中NaCl% =" (15g" – 10.6g)/15g =29.3%
(3) Y = 11.7g  
溶液中NaCl% =(11.7g+15g–10.6g)/(15g+200g+100g-4.4g)=5.2%

解析

（1）由图示可知，加入盐酸到100g时，气体不再生成，说明反应已完全；
故答案为：100g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106         117   44
x          y     4.4g
106: x ="117:" y ="44:" 4.4g
x="10.6" g     y=11.7g
样品中NaCl的质量分数= =29.3%
（3）Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液为氯化钠溶液，溶质质量为11.7g+15g-10.6g=16.1g，溶液的质量=15g+200g+100g-4.4g=310.6g
溶液中NaCl%= ×100%=5.2%．
点评：本题主要考查学生对完全反应的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．