某小组用如图所示的装置对金属铜表面的绿色铜锈(铜与空气中某些物质反应的产物)进行研究,实验中观察到的现象是: ① B处石灰水变浑浊,说明产物中一定有______
题型:上海市模拟题难度:来源:
某小组用如图所示的装置对金属铜表面的绿色铜锈(铜与空气中某些物质反应的产物)进行研究,实验中观察到的现象是: |
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① B处石灰水变浑浊,说明产物中一定有___________。 ② 将A处产生的小液滴滴在某白色粉末上,白色粉末变成蓝色,说明A处生成的小液滴是水,该白色粉末是____________。 ③ 绿色粉末变成黑色固体。某同学对黑色固体的成分提出了三种假设: Ⅰ.可能是碳; Ⅱ.可能是氧化铜 ; Ⅲ.可能是碳和氧化铜。 你认为这三种假设中一定错误的是____________。为证明你的分析,可将冷却后的黑色固体加入足量的__________。 ④ 通过上述实验和分析可知,组成铜锈的元素是____________(填元素名称)。 |
答案
①二氧化碳; ②硫酸铜; ③Ⅰ、Ⅲ; 稀硫酸(或稀盐酸); ④铜、碳、氢、氧; |
举一反三
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。 实验一:为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验。 |
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① 操作M是_________,操作N是____________。 ② 加入饱和石灰水后生成沉淀的反应的化学方程式是_________。 实验二:为确定上述反应后滤液的成分,某同学进行了实验,具体步骤如下: Ⅰ. 测定滤液的pH; Ⅱ. 取样,滴加稀盐酸; Ⅲ. 取样,滴加碳酸钠溶液; Ⅳ. 取样,滴加过量的稀硝酸后再滴入硝酸银溶液 ③ 上述步骤对分析滤液成分没有必要的是__________。 ④ 若Ⅲ中观察到有白色沉淀产生,则滤液的成分是____________ ;若无明显现象,实验一中所得的碳酸钠的质量分数可能会____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 |
氢氧化钠是一种重要的化工原料。 ①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱(Na2CO3)为原料制取,流程如下: |
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Ⅰ.用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应___________。 Ⅱ.滤液中存在少量的Na2CO3,用适量____________试剂可以去除该物质。 ②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数,设计以下装置进行实验(假设每步实验都完全进行,浓硫酸具有吸水性)。 |
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Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数,所需要的数据是_____________ A.固体样品的质量 B.浓硫酸实验前后质量 C.浓氢氧化钠溶液实验前后质量 D.所用稀硫酸质量 E.仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F.稀硫酸质量分数 Ⅱ. D装置的作用是____________。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是_____________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 |
在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,实验过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系,能用下图曲线表示的是 |
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| 甲 | 乙 | A. | HCl溶液 | NaOH 溶液 | B. | HCl溶液 | 大理石 | C. | BaCl2溶液 | Na2CO3溶液 | D. | H2SO4溶液 | Cu 片 | 某化学实验小组,为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、NaCl、KNO3、Na2CO3中一种或几种物质,进行如下实验: | | ① 写出产生白色沉淀B的化学方程式______________; ② 混合溶液中一定有______________,可能有_____________; ③ 设计实验证明该溶液中可能存在的物质:(写出实验操作的步骤、现象和结论) _____________。 | 实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验,烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞,C中是石灰乳。实验开始前,称取10.6g纯碱置于B中,关闭开关K1打开K2,并加入一定量的稀硫酸。 | | ①10.6g纯碱的物质的量是___________;如果加入足量的硫酸,反应中得到的二氧化碳的物质的量是多少?请写出化学反应方程式,并列式计算,写出计算过程:_______________ ②烧杯C 中并没有明显现象,为了证明B 中的确产生了CO2,现将C 中悬浊液进行固液分离,该分离操作除烧杯外,还需用到的玻璃仪器有 (写名称)。过滤后滤液能使酚酞试液变红,则滤液中的主要溶质是_______ ,该现象________ (填写“能”或“不能”)说明产生了CO2。 ③上述过滤后的滤渣可能存在Ca(OH)2和CaCO3。某同学为证明该两种物质同时存在,在一支试管中取少量样品,经过两个步骤完成了检验。若所有检验实验均在该支试管中进行,请完成实验报告: | | ④实验一段时间后,关闭开关K2打开K1,见到B中液体将会压入到烧杯A中,实验中可能见到不同的现象,请完成下表: | | |
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