某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种溶质,为验证其组成,实验如下: (1)混合溶液的溶质中一定有           

某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种溶质,为验证其组成,实验如下: (1)混合溶液的溶质中一定有           

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某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种溶质,为验证其组成,实验如下:
(1)混合溶液的溶质中一定有                       ,一定没有______________, 可能有                       。
(2)第②步的反应方程式________________________。
(3)如果把第①步所加试剂改为“过量BaCl2溶液”,不能验证的物质是                    ,原因是            
                               

(4)只改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序,也可得到同样的验证结论,则这三种试剂滴加的顺序依次为                                                          (填写化学式)
答案
(1)Na2CO3、NaCl;Na2SO4;NaNO3
(2)BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2
(3)NaCl;Na2CO3与BaCl2反应生成了NaCl,干扰了对原混合液中NaCl的检验
(4)HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
举一反三
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是[     ]
A.H+ 、Cl- 、OH-
B.H+ 、SO42- 、CO32-
C.Ba2+、 H+ 、SO42-
D.Cu2+ 、Na+ 、NO3-
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下列曲线不正确的是[     ]
A.向NaOH 溶液中加水
B.氯酸钾受热分解
C.向等体积、等浓度稀盐酸中加入金属
D.往氯化钠溶液中加入硝酸银
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某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别,它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种。可供使用的实验用品有:稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。
(1)请利用提供的实验用品,鉴别出四种物质,并完成实验报告: 【发现问题】做完实验②后,该小组在网上查阅资料的时候发现,用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验
SO42-时,亚硫酸根离子(SO32-)的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠(Na2SO3 )溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成,再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子(SO42- )与亚硫酸根离子(SO32-)中的一种或两种,该如何检验?
【查阅资料】亚硫酸钡(Ba2SO3 )是无色晶体或白色粉末,微溶于水,在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应,但在酸性条件下,NO3-能和H+反应相遇时(HNO3 )具有强氧化性,易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应,生成有刺激性的气体。
(2)【猜 想】该无色溶液中含有(1)SO42- (2)SO32- (3)                         。
(3)【实验探究】请你将下列实验填写完整。 (4)写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式:                                                  。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在,必须排除其它离子的干扰,不然会得出错误的结论。
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一般情况下,下列物质间的转化,不可能由一步反应实现的是[     ]
A.氢氧化钙→氢氧化钠
B.硫酸→盐酸
C.氯化钠→硝酸钾
D.铜→银
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甲、乙两个化工厂分布在如下图所示位置,箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果在a处取得的水样经检测只含NaOH和Na2SO4,在c处取得的水样其外观呈红褐色浑浊, 经检测,溶液中只含NaCl,则b处水中含有的物质应是下列4组物质中的
[     ]
A. Fe(OH)3、NaCl
B. Fe(NO3)3、BaCl2
C. FeCl3、BaCl2
D. FeCl3、HCl
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