某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种溶质，为验证其组成，实验如下：（1）混合溶液的溶质中一定有

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某混合溶液可能含Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃中的一种或几种溶质，为验证其组成，实验如下：

（1）混合溶液的溶质中一定有                      ，一定没有______________，可能有                      。
（2）第②步的反应方程式________________________。
（3）如果把第①步所加试剂改为“过量BaCl₂溶液”，不能验证的物质是                    ，原因是
                                。
（4）只改变上述三步骤中所用三种试剂的滴加顺序，也可得到同样的验证结论，则这三种试剂滴加的顺序依次为                                                          （填写化学式）

答案

（1）Na₂CO₃、NaCl；Na₂SO₄；NaNO₃（2）BaCO₃+2HNO₃==Ba(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑
（3）NaCl；Na₂CO₃与BaCl₂反应生成了NaCl，干扰了对原混合液中NaCl的检验
（4）HNO₃、Ba(NO₃)₂、AgNO₃

举一反三

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是[ ]
A.H⁺ 、Cl^-、OH^-
B.H⁺、SO₄^2- 、CO₃^2-
C.Ba²⁺、 H⁺ 、SO₄^2-
D.Cu²⁺ 、Na⁺ 、NO₃^-

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下列曲线不正确的是[ ]
A.向NaOH 溶液中加水

B.氯酸钾受热分解

C.向等体积、等浓度稀盐酸中加入金属

D.往氯化钠溶液中加入硝酸银

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某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。
（1）请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验
SO₄^2-时，亚硫酸根离子（SO₃^2-）的存在干扰了SO₄^2-的检验。如往亚硫酸钠（Na₂SO₃ ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO₄^2- ）与亚硫酸根离子（SO₃^2-）中的一种或两种，该如何检验？
【查阅资料】亚硫酸钡（Ba₂SO₃ ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO₃^-不能和SO₃^2-反应，但在酸性条件下，NO₃^-能和H⁺反应相遇时（HNO₃ ）具有强氧化性，易把SO₃^2-氧化生成SO₄^2- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。
（2）【猜想】该无色溶液中含有（1）SO₄^2- （2）SO₃^2- （3）。
（3）【实验探究】请你将下列实验填写完整。

（4）写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：。
【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。

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一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是[ ]
A．氢氧化钙→氢氧化钠
B．硫酸→盐酸
C．氯化钠→硝酸钾
D．铜→银

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甲、乙两个化工厂分布在如下图所示位置，箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果在a处取得的水样经检测只含NaOH和Na₂SO₄，在c处取得的水样其外观呈红褐色浑浊，经检测，溶液中只含NaCl，则b处水中含有的物质应是下列4组物质中的

[ ]
A. Fe(OH)₃、NaCl
B. Fe(NO₃)₃、BaCl₂
C. FeCl₃、BaCl₂
D. FeCl₃、HCl

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某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种溶质，为验证其组成，实验如下： （1）混合溶液的溶质中一定有