向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____
题型:不详难度:来源:
向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g NaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________(填序号); (2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是_________(填“甲”或“乙”); (3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是_________________; (4)由图二分析,若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是______________(填序号)。 A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:甲<乙 C.溶液质量:甲>乙 D.溶质质量分数:甲>乙 |
答案
(1)B (2)甲 (3)加水(或升温) (4)B、D |
解析
(1)A、C中固体完全溶解不能判断是否是饱和溶液,B中固体有剩余,一定是饱和溶液。(2)由图一可以看出,NaNO3的溶解度随着温度的升高而增大,所以甲应该是NaNO3的溶解度曲线。(3)要使剩余的固体溶解,可以加水或升高温度。(4)由于乙的溶解度随着温度的降低而增大,所以从t2 ℃降到t1℃乙变成不饱和溶液,A叙述不正确;t2℃甲的溶解度比乙大,100 g饱和溶液中所含的溶质甲比乙多,则溶剂的量甲小于乙,从t2℃降到t1℃,溶液中溶剂的质量不变,B叙述是正确的;从t2℃降到t1℃,甲析出晶体,乙溶液质量不变,所以溶液的质量甲应小于乙,C叙述不正确;t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度。故该温度下甲饱和溶液溶质的质量分数大于乙饱和溶液溶质的质量分数,降温至t1℃时甲溶解度降低,析出晶体,为t1℃时饱和溶液,乙的溶解度增大,溶质质量分数不变。由于甲t1℃时的溶解度大于t2℃时乙的溶解度,故t1℃时甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数。 |
举一反三
在两支试管中各加入2 mL水,然后分别加入1~2小粒碘或高锰酸钾,振荡,观察现象;然后再向两支试管中分别加1 mL汽油,振荡,静置,观察现象。记录如表所示:
溶 剂
| 溶 质
| 现 象
| 先加水
| 碘
| 底部仍有碘固体,液体呈浅黄色
| 先加水
| 高锰酸钾
| 底部无固体,溶液呈深紫色
| 再加汽油
| 碘
| 分层,上层呈深紫色,下层近无色,底部无固体
| 再加汽油
| 高锰酸钾
| 分层,上层无色,下层呈深紫色,底部无固体
| 请回答: (1)加入汽油后,投入碘的试管的上层液体名称是_________;投入高锰酸钾的试管的下层液体的名称是_____________________。 (2)从实验现象可以归纳:碘的溶解性为______________,高锰酸钾的溶解性为____________________。 (3)在科学研究中,若将大量水中溶解的少量碘“富集”起来,你认为可以采取的方法是__________________。 |
把少量物质分别加入到另一物质中,充分搅拌,可以得到溶液的是( )A.碘加入酒精中 | B.面粉加入水中 | C.高锰酸钾加入汽油中 | D.植物油加入水中 |
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下列关于蔗糖溶液的说法中,正确的是( )A.蔗糖溶于水就消失了 | B.蔗糖水下部的浓度比上部大 | C.蔗糖水恒温放置,不会析出晶体 | D.蔗糖水不具有蔗糖的化学性质 |
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t ℃时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足如图a、b两个变量的变化关系的是( )
A.a—溶解度,b—溶质质量 | B.a—溶质的质量分数,b—溶质质量 | C.a—溶质质量,b—溶剂质量 | D.a—溶解度,b—溶剂质量 |
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下列洗涤方法中,利用乳化原理的是( )A.用食醋除水垢 | B.用稀盐酸除铁锈 | C.用汽油清洗油渍 | D.用洗洁精清洗油污 |
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