(5分)某同学欲配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液,请你参与完成。①计算:氯化钠的质量为 g。②称量:用托盘天平称量,氯化钠应放在
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(5分)某同学欲配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液,请你参与完成。 ①计算:氯化钠的质量为 g。 ②称量:用托盘天平称量,氯化钠应放在 (填“左盘”或“右盘”)。 ③量取:用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是 (从下列规格中选取:10mL、25 mL、50 mL、100 mL)。 ④溶解:溶解氯化钠要用到玻璃棒,其作用是 。 ⑤反思:若称取的氯化钠中含有水分,则所配制的溶液溶质质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 |
答案
(1)11.7g (2)左 (3)100 mL (4)搅拌,加速溶解 (5)偏小 |
解析
试题分析:配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液 ①计算:氯化钠的质量为:100g×11.7%=11.7g; ②称量:根据称量物质时,左物右码的原则,故用托盘天平称量,氯化钠应放在左盘;③量取:用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),依据使用量桶的原则,一次量取且量程最小,故量筒的规格是100 mL;④溶解:溶解氯化钠要用到玻璃棒,其作用是搅拌,加速溶解;⑤反思:若称取的氯化钠中含有水分,所称量的溶质的质量较小,则所配制的溶液溶质质量分数会偏小。 |
举一反三
(5分)实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器,小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液,小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。 (1)当用天平称量药品时,砝码应放在天平的 盘,配制过程中用玻璃棒搅拌是为了加速固体溶解。 (2)上述仪器中,两位同学都不需要的仪器是 (填序号,后同)小华需要而小亮不需要的仪器是 。 (3)小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中,请你帮助他写好标签:
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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述错误的是【 】
A.t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度 | B.t1℃时,加入甲物质,可使不饱和的甲溶液变成饱和 | C.t2℃时,甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W:100 | D.将甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降到t1℃时,乙先析出晶体 |
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下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是A.使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡 | B.称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 | C.移动游码使其右侧对齐3g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上 | D.取用规格为50mL的量筒量取17mL水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容 |
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(7分)溶液的微粒构成决定其性质,溶液的宏观组成是其成分计算的依据。 (1)氯化钠晶体是由 (填微粒符号)构成的。氯化钠溶于水,溶液导电能力显著增强,是因为其溶液中含有 ;而蔗糖溶于水,溶液很难导电,是因为 的缘故。 (2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液, 需要15%的氯化钠溶液 g。 (3)某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%,试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S(计算结果保留小数点后一位)。 |
实验室配制100g10%的氯化钠溶液,有关实验操作不正确的是 ( )A.用托盘天平称取10.0g氯化钠 | B.用量筒量取90.0mL 的水 | C.将称取的氯化钠倒入量筒中溶解 | D.将配制的溶液装入试剂瓶中,贴上标签 |
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