根据下图判断,下列说法错误的是( )。 A.NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大B.20 ℃时,20g
题型:不详难度:来源:
根据下图判断,下列说法错误的是( )。
A.NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大 | B.20 ℃时,20g NaCl加入到50 g水中,搅拌后将全部溶解 | C.t ℃时,NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质质量分数相等 | D.将20 ℃时,某NH4Cl饱和溶液降温到t ℃,其溶质质量分数一定减小了 |
|
答案
B |
解析
试题分析: 由溶解度曲线可知A选项.NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大是正确的叙述;B选项20 ℃时,20g NaCl加入到50 g水中,搅拌后将全部溶解0 ℃时,20g NaCl加入到50 g水中,搅拌后将全部溶解是错误的叙述,因为20 ℃时氯化钠的溶解度为36g,50g水中最多溶解18g;C选项t ℃时,NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质质量分数相等是正确的叙述;D选项将20 ℃时,某NH4Cl饱和溶液降温到t ℃,其溶质质量分数一定减小了是正确的叙述;故答案选择B |
举一反三
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时,在两支试管中分别加入等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水,充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃(不考虑溶剂质量变化)。由t1℃到t2℃的过程中,下列说法正确的是
A.甲溶液中溶质的质量分数减小 | B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多 | C.甲、乙两种物质的溶解度都增大 | D.两支试管里剩余的固体质量相同 |
|
某温度时,将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和,关于该饱和溶液的叙述正确的是A.m(溶质):m(溶剂)=20:120 | B.溶质的质量分数为20% | C.升温后,溶质的质量分数增大 | D.降温后,有固体析出 |
|
(8分)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下:
(1)“滤渣”是粗盐中含有的 。 (2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是: 第一次:溶解时搅拌; 第二次: ; 第三次: ; 第四次:将精盐从蒸发皿转移出来。 (3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度曲线图分析的原因:
(4)看图可知,200C时NaCl的溶解度为 g,本实验溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为 ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是 。 |
0℃时,分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体,充分溶解后,观察到如图1所示的现象.图2表示的甲乙两种物质的溶解度曲线. (1)20℃时, (填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液; (2)图2中 (填“M”或“N”),表示乙物质的溶解度曲线 (3)要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 (答一种方法即可). (4)将10℃时M的饱和溶液升温到20℃(假设水不蒸发),其溶质质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”).
|
下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为:丙>乙>甲 | B.t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 | C.若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲 | D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温 | 蒸发溶剂的方法 |
最新试题
热门考点