a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是     【  】A.t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>cB.

a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是     【  】A.t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>cB.

题型:不详难度:来源:
a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是     【  】
A.t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c
B.t2℃时,30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌,所得溶液溶质质量分数为37.5%
C.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃,变为不饱和溶液
D.t2℃时,将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体最多的是a

答案
D
解析

试题分析:A.t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c,B.t2    ℃时,30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌,此时溶解度为50g,所以50g水中最多溶解25g,现在加入了30g,所以得到的是饱和溶液,质量分数为25/75,C.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃,对于C来讲温度升高,溶解度降低,原来是饱和溶液,所以会有晶体析出,得到的还是饱和溶液,D.t2℃时,将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,a的溶解度随温度变化较大,所以析出晶体是最多的,故选D
举一反三
下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,
则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>丙>甲
D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%

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(4分)1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法 ——“联合制碱法”,又称侯氏制碱法。其生产过程中有下列反应:

(1)在反应①中,生成的氯化铵和碳酸氢钠的
质量比是53.5:____   。
(2)如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线,30℃时,碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分骜      (填“大于”、“等于”或“小于”)氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数。

(3)氨盐水吸收C02后生成了碳酸氢钠和氯化铵,请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析:为何碳酸氢钠首先结晶析出?                                                
                                                                            
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向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO,充分反应后恢复到原来温度。下列说法中,正确的是
A.溶液中溶质质量增多,溶液的质量减少
B.溶液中溶质质量增多,溶液的质量增加
C.溶液中水的质量减少,溶质质量分数不变
D.溶液中水的质量减少,溶质质量分数增大

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(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是     (填字母序号)。
A.河水 B.自来水   C.矿泉水   D.蒸馏水
(2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为    
(3)水是重要的溶剂。
① 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中,能用到的是     
A.蒸发皿   B.玻璃棒   C.烧杯 D.量筒
② 20℃时,NaCl的溶解度为36 g。该温度下,向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100 g水,充分溶解后,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为     
③ a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃,析出溶质的质量     (用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、c”),若继续降温至t1℃,一定是饱和溶液的是     (用“a、b、c”表示)。

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不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的
溶解度曲线如下图,下列说法正确的( )
A.20℃时,溶解度甲>乙>丙
B.50℃时,在100g水中放入50g乙,
充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为33.3%
C.若要从甲溶液(含有少量乙)中提取甲,最好采
用蒸发结晶的方法
D.分别将50℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃,所得溶液中溶质的质量分数乙>甲>丙

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