a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　【　　】A．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>cB．

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a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　【　　】

A．t₁℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c

B．t₂℃时，30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37．5%

C．将t₁℃时c的饱和溶液升温到t₂℃，变为不饱和溶液

D．t₂℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，析出晶体最多的是a

答案

解析

试题分析：A．t₁℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c，B．t₂ ℃时，30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，此时溶解度为50g，所以50g水中最多溶解25g，现在加入了30g，所以得到的是饱和溶液，质量分数为25/75，C．将t₁℃时c的饱和溶液升温到t₂℃，对于C来讲温度升高，溶解度降低，原来是饱和溶液，所以会有晶体析出，得到的还是饱和溶液，D．t₂℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，a的溶解度随温度变化较大，所以析出晶体是最多的，故选D

举一反三

下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t₂℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B．甲的溶解度随温度的升高而增大

C．分别将t₃℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁℃，
则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲

D．t₁℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28．6%

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（4分）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法 ——“联合制碱法”，又称侯氏制碱法。其生产过程中有下列反应：

（1）在反应①中，生成的氯化铵和碳酸氢钠的
质量比是53．5：____ 。
（2）如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线，30℃时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分骜（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数。

（3）氨盐水吸收C0₂后生成了碳酸氢钠和氯化铵，请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析：为何碳酸氢钠首先结晶析出？

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向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO，充分反应后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是

A．溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少

B．溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加

C．溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变

D．溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大

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(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是     (填字母序号)。
A．河水 B．自来水   C．矿泉水   D．蒸馏水
(2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为    。
(3)水是重要的溶剂。
① 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中，能用到的是     。
A．蒸发皿   B．玻璃棒   C．烧杯 D．量筒
② 20℃时，NaCl的溶解度为36 g。该温度下，向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100 g水，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为     。
③ a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t₂℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t₂℃，析出溶质的质量     （用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、c”），若继续降温至t₁℃，一定是饱和溶液的是     （用“a、b、c”表示）。

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不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的
溶解度曲线如下图，下列说法正确的（）

A．20℃时，溶解度甲>乙>丙

B．50℃时，在100g水中放入50g乙，
充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为33.3%

C．若要从甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采
用蒸发结晶的方法

D．分别将50℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃，所得溶液中溶质的质量分数乙>甲>丙

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a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 【 】A．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>cB．