如图是硝酸钾和氯化钠的溶解曲线图,根据图象回答:(1)t°C,KNO3的溶解度 (填“>”“等于”或“<”)NaCl的溶解度.(2)KNO3溶液中含少量
题型:不详难度:来源:
如图是硝酸钾和氯化钠的溶解曲线图,根据图象回答:
(1)t°C,KNO3的溶解度 (填“>”“等于”或“<”)NaCl的溶解度. (2)KNO3溶液中含少量的NaCl,将KNO3从溶液中析出,常用 (填“降温”或“蒸发”)结晶. (3)向某温度下的NaCl饱和溶液中加入KNO3晶体,则KNO3 (填“能”或“不能”)溶解. (4)读图,你能获取的一条信息是 . |
答案
(1)等于;(2)降温;(3)能;(4)KNO3的溶解度随温度的升高而增大(合理均可). |
解析
试题分析:(1)观察图示可知:t°C,KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度; (2)KNO3的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响较小,所以KNO3溶液中含少量的NaCl,将KNO3从溶液中析出,常用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法; (3)某温度下的NaCl饱和溶液说明再加入NaCl不再溶解,但是KNO3的不饱和溶液,所以NaCl饱和溶液中加入KNO3晶体,可继续溶解; (4)由溶解度曲线可知:某温度下物质的溶解度、比较物质的溶解度大小、溶解度随温度变化情况等 点评:本题考查难度不大,了解溶解度曲线的意义并会应用解答相关问题,此外了解饱和溶液、物质结晶的方法是解题的基础和关键. |
举一反三
下表是KCl的溶解度数据,请分析回答:
温度/℃
| 10
| 20
| 30
| 40
| 溶解度/g
| 31.0
| 34.0
| 37.0
| 40.0
| (1)20℃时,100g水中最多能溶解 g固体KCl. (2)40℃时,将25g固体KCl与50g水混合,充分搅拌,所得的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”). |
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,请据图回答:
(1)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 (填序号,下同); (2)t2℃时,将100g a物质加入到100g水中并充分搅拌,形成溶液的质量为 g; (3)将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降低温度到 t1℃时,这三种溶液中溶质质量分数的大小关系是 . |
在80℃时,物质A的溶解度比B小.分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液,降温至30℃,析出A、B晶体的质量分别为mg和ng(A、B均不含结晶水).下列判断正确的是 A.80℃时,A饱和溶液与B饱和溶液相比,前者所含溶质的质量一定比后者小 B.30℃时,若A的溶解度比B大,则m一定小于n C.30℃时,若A的溶解度比B小,则m一定大于n D.30℃时,A饱和溶液与B饱和溶液相比,后者溶质的质量分数一定比前者大 |
按要求完成下列小题: 如图所示,A、B两种固体物质的溶解度曲线:
①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ,其中溶解度受温度影响较大的是 ; ②已知t℃时,A物质的溶解度为wg.则t℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %; ③气体的溶解度常用体积来表示,如0℃时,氮气的溶解度为0.023,其含义是 . (2)现有两瓶失去标签的溶液,溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种,检验步骤如下: Ⅰ.分别取少量混合,无明显现象,溶液无色透明,经测定混合溶液显酸性.由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是 ;(填化学式,多填、少填、错填均不得分,下同) Ⅱ.向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀.则这两瓶溶液中的溶质至少是 中的一种; (3)将A、B、C三种物质各8g混合,一定条件下充分反应后,测得混合物中有6gA、13.5gC和一定质量的D,B完全反应.若A、B、C、D的相对分子质量之比为8:16:22:9,则该反应的化学方程式可表示为 . |
下图是M、N两种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.M的溶解度大于N的溶解度 | B.N的不饱和溶液由t2℃降低至t1℃时,变成饱和溶液 | C.阴影部分各点对应的溶液(不包括曲线上的点)是M的不饱和溶液,N的饱和溶液 | D.t2℃时,两物质各10克分别加水至恰好溶解,所得饱和溶液质量是M小于N |
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