一定温度下,向烧杯中加入一定质量的水,仅有部分晶体溶解.所得溶液与原溶液相比,说法正确的是(  )A.溶剂的质量增加,溶液颜色变浅 B.溶质溶解度不变,溶液颜色

一定温度下,向烧杯中加入一定质量的水,仅有部分晶体溶解.所得溶液与原溶液相比,说法正确的是(  )A.溶剂的质量增加,溶液颜色变浅 B.溶质溶解度不变,溶液颜色

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一定温度下,向烧杯中加入一定质量的水,仅有部分晶体溶解.所得溶液与原溶液相比,说法正确的是(  )
A.溶剂的质量增加,溶液颜色变浅 B.溶质溶解度不变,溶液颜色变深
C.溶质的质量增加,溶液颜色变深 D.溶质溶解度不变,溶液颜色不变

答案
D
解析
A、加入水溶剂增多,但一开始溶液饱和,加入一定量的水,仅有部分晶体溶解,说明溶液仍然饱和,饱和溶液的质量分数与溶解度有关,因为温度不变所以溶解度不变,溶质质量分数也不变,所以溶液颜色不变,故A错;
B、溶解度受温度影响,温度不变溶解度就不变,加入水溶剂增多,但一开始溶液饱和,加入一定量的水,仅有部分晶体溶解,说明溶液仍然饱和,饱和溶液的质量分数与溶解度有关,因为温度不变所以溶解度不变,溶质质量分数也不变,所以溶液颜色不变,故B错;
C、加入一定量的水变成不饱和又溶解了一部分溶质,所以溶质质量增加,但溶液颜色是不变的,故C错;
D、溶解度受温度影响,温度不变溶解度就不变,加入水溶剂增多,但一开始溶液饱和,加入一定量的水,仅有部分晶体溶解,说明溶液仍然饱和,饱和溶液的质量分数与溶解度有关,因为温度不变所以溶解度不变,溶质质量分数也不变,所以溶液颜色不变,故D正确.
故选D.
举一反三
溶解度可表示物质溶解性的大小.
①如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解曲线.
I.20℃时,甲溶解度   (填“>”、“<”或“=”)乙溶解度.
II.40℃时,乙和丙   (填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液.
III.20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃.请填表.
烧杯中的溶质
烧杯中固体的变化

                  

固体逐渐减少至全部溶解

                   
②I.打开可乐瓶,溢出大量气体,由此可见,压强越小,CO2的溶解度越   .若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是   
II.不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中t1对应的温度40℃,则t2对应的温度   (填序号).
a.大于40℃b.小于40℃c.无法确定.
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(2012•盐城)如图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(  )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用蒸发溶剂的方法
D.t2℃时,将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为150克

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如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请回答:
(1)t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是       
(2)  ℃时,a和c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等.
(3)M点表示t3℃时a物质的    (填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(4)在t4℃时,含有a和c物质的饱和溶液,要有a晶体析出,应采用的方法是   
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(2012•湖州)t℃时,两个装有100克水的烧杯中,分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克,充分搅拌.根据如图溶解度曲线判断,此时    溶液是饱和溶液,甲溶液的溶质质量分数是      
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如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是(  )
A.t2℃时,向18g NaCl固体加入50g 水,充分搅拌后固体能全部溶解
B.0℃时,NaCl和NH4C1两种物质的饱和溶液都升温至t1℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时,将NH4Cl溶液降温到0℃,不一定有晶体析出
D.NH4Cl中含有少量NaCl,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl

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