一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解．所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色

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一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解．所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）

A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅	B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深	D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变

答案

解析

A、加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故A错；
B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故B错；
C、加入一定量的水变成不饱和又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶液颜色是不变的，故C错；
D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故D正确．
故选D．

举一反三

溶解度可表示物质溶解性的大小．
①如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解曲线．
I.20℃时，甲溶解度　　（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶解度．
II.40℃时，乙和丙　　（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
III.20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填表．

烧杯中的溶质	烧杯中固体的变化
甲
乙	固体逐渐减少至全部溶解
丙

②I．打开可乐瓶，溢出大量气体，由此可见，压强越小，CO₂的溶解度越　　．若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是　　．
II．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度40℃，则t2对应的温度　　（填序号）．
a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定．

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（2012•盐城）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t₁℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法

D．t₂℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克

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如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：
（1）t₁℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是　　．
（2）　　℃时，a和c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等．
（3）M点表示t₃℃时a物质的　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）在t₄℃时，含有a和c物质的饱和溶液，要有a晶体析出，应采用的方法是　　．

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（2012•湖州）t℃时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线判断，此时　　溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是　　。

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如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）

A．t₂℃时，向18g NaCl固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解

B．0℃时，NaCl和NH₄C1两种物质的饱和溶液都升温至t₁℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．t₂℃时，将NH₄Cl溶液降温到0℃，不一定有晶体析出

D．NH₄Cl中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH₄Cl

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一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解．所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色