下图表示甲、乙两种物质的溶解度(s)随温度(t)的变化情况,下列说法正确的是A.在t2℃~t2℃的温度,甲的溶解度大于乙的溶解度B.升高温度可使甲的不饱和溶液变
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下图表示甲、乙两种物质的溶解度(s)随温度(t)的变化情况,下列说法正确的是
A.在t2℃~t2℃的温度,甲的溶解度大于乙的溶解度 | B.升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 | C.乙从其溶液中结晶的方法是蒸发结晶 | D. t3℃时,在100g水中溶解60g甲能形成饱和溶液 |
|
答案
C |
解析
A、图中可以看出,只有在高于t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,故A错误 B、甲的溶解度随着温度的升高而增大,故升高温度后甲的不饱和溶液仍为不饱和溶液,故B错误 C.乙物质的溶解度随温度的变化不大,从其溶液中结晶的方法是蒸发结晶,故正确 D、t3℃时,甲的溶解度为80g,故在100g水中溶解60gA能全部溶解,形成不饱和溶液.故错误 故选C |
举一反三
向装有等量水的A、B、C烧杯中加入10g、20g、25g的NaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示:
(1)A、B、C烧杯中溶液一定属于饱和溶液的是_______(填标号); (2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”); (3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是_________________________; (4)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的质量是______(填标号)。 A.甲=乙 B.甲>乙 C.甲<乙 D.无法判断 |
三种不含结晶水的固体物质A、B、C的溶解度曲线如右图,下列说法中不正确的是 A.C的溶解度随着温度的升高而减小 B.在t2℃时,A的溶解度等于B的溶解度 C.要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体,通常可采用降温结晶的方法 D.t1℃时,120g C的饱和溶液中含有20 gC |
(4分)气体、液体、固体都可以作为溶质形成溶液。(1)下表列出了不含结晶水的固体A在不同温度时的溶解度:
温度/℃
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 80
| 90
| 溶解度/g
| 36
| 35
| 34
| 33
| 32
| 31
| 30
| 29
| 28
| 27
| ①60℃时,向盛有100g水的烧杯中加入32g固体A,充分溶解后形成的溶液是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”),再将烧杯中物质降温至20℃,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ; ②通过对上表数据的分析,物质A的溶解度曲线应是图中的 (选填“甲”或“乙”)。
(2)下列条件下,二氧化碳在水中溶解度最大的是 (选填字母)。 A.1×101 kPa、20 ℃ B.2×101 kPa、10 ℃ C.2×101 kPa、20 ℃ D.1×101 kPa、10 ℃ |
下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是
A.NaCl的溶解度随温度的升高变化较大 | B.只要温度不同,MgSO4的溶解度一定不同 | C.MgSO4饱和溶液的浓度随温度的升高而增大 | D.t1 ℃时,两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 |
|
下图(Ⅰ)是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。20℃时,小明进行了如下图(Ⅱ)所示的实验。下列有关说法正确的是
(Ⅰ)
(Ⅱ) A.20℃时,甲、乙两种物质的溶液溶质质量分数相等 B.小明的实验过程中,B、D属于饱和溶液 C.D溶液中溶质质量分数为37.5% D.若向E中加入100 g水,则溶液中溶质的质量分数会减小 |
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