如图是甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列结论中，错误的是（　　）A．在t1℃时，将56g甲物质放入100g水中，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为33

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如图是甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列结论中，错误的是（　　）

A．在t₁℃时，将56g甲物质放入100g水中，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为33.3%

B．点A描述的是t₂℃时甲物质的饱和溶液

C．若不考虑水分的损失，将170gt₂℃时的饱和溶液降温至t₁℃能析出晶体20g

D．A、B、C、D四个点所代表的四种甲物质的溶液中，溶质的质量分数的大小关系是A=C＞B=D

答案

A、由溶解度曲线可知，t₁℃时甲物质的溶解度为50g，即100g水中达饱和时溶解50g甲物质，
所以在t₁℃时，将56g甲物质放入100g水中，搅拌，充分溶解，只能溶解50g，可得到溶液150g，质量分数D×100%=33.3%，故A正确；
B、据溶解度曲线，及溶解度的概念知，点A描述的是t₂℃时甲物质的饱和溶液，故B正确；
C、据溶解度曲线知，t₂℃时甲物质的溶解度为70克，即100g水中溶有70g甲，其溶液的质量为170g，由此可知，此溶液中水为100g，t₁℃时，该物质的溶解度为50g，故若不考虑水分的损失，将170gt₂℃时的饱和溶液降温至t₁℃能析出晶体20g，故C正确；
D、A点是t₂℃时甲的饱和溶液，B点是t₁℃时甲的饱和溶液，由于甲的溶解度随着温度的升高而增大，故A点的溶解度大于B点的溶解度，A的溶质的质量分数大于B的溶质的质量分数；C、D分别为t₂℃时、t₁℃时甲的不饱和溶液，由于溶质的质量相等，故溶液中溶质的质量分数相等；故溶质质量分数大小关系为A＞B＞D=C，故错误．
故选D．

举一反三

根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（　　）

A．t₁℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B．在t₃℃时，两物质的饱和溶液降温至t₂℃时，都会析出晶体

C．t₂℃时，两物质的饱和溶液中含甲、乙的质量相等

D．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

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25℃时，100g水中最多可溶解8gA；60℃时，100g水能溶解10gB．则40℃时，A、B的溶解度关系为（　　）

A．A＜B

B．A=B

C．无法判断

D．A＞B

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如图中是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．请根据图象回答下列问题：
（1）在A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响变化不大的物质是______；
（2）在t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
（3）相同质量的A、B两种物质的饱和溶液，温度从t₃℃降低至t₁℃时，析出晶体质量较多的是______．

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图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是______
（2）将t₂℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是______，无溶质析出的是______
（3）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用______的方法．

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a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t₂℃．下列说法不正确的是（　　）

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c

B．恢复至t₂℃时，析出溶质的质量a＞b=c

C．恢复至t₂℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至t₁℃，三种溶液一定都是饱和溶液

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如图是甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列结论中，错误的是（ ）A．在t1℃时，将56g甲物质放入100g水中，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为33