室温下(20℃),将17克氯化钾溶于50克水,正好制成饱和溶液.(1)20℃时,氯化钾的溶解度为______克.(2)保持温度不变,此饱和溶液露置在空气中一段时
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室温下(20℃),将17克氯化钾溶于50克水,正好制成饱和溶液. (1)20℃时,氯化钾的溶解度为______克. (2)保持温度不变,此饱和溶液露置在空气中一段时间后,有少量固体析出,这是因为(填编号)______. A.溶质质量减少 B.溶剂质量减少 C.氯化钾的溶解度变小 D.氯化钾的质量分数变小 E.溶液变成不饱和溶液. |
答案
(1)由于是20℃的17g氯化钾溶于50g水形成饱和溶液,则100g水最多溶解34g.所以该温度下溶解度为34g. (2)由于保持温度不变,所以其对应溶解度保持不变,与是否得到饱和溶液无关.而饱和溶液有固体析出,说明溶剂质量在减少,溶质也在减少,这样溶液总质量减少,但是由于还是饱和溶液,且温度不变,所以质量分数不变.所以答案为B. 故答案为:(1)34 (2)B |
举一反三
如图是a、b两种固体物______. A.a属于可溶物,b属于易溶物 B.a的溶解度大于b的溶解度 C.a、b的溶解度都随温度升高而增大 D.20℃时,a、b的溶解度相等 E.在0℃≤温度<20℃范围时,a、b两种物质的饱和溶液中,a的质量分数较大. |
甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图.将t1℃时甲、丙饱和溶液的试管(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水(t2℃)的烧杯里.下列有关说法正确的是( )
A.①溶液质量减少 | B.溶质的质量分数②>① | C.t1℃时,溶解度:甲>乙>丙 | D.t2℃时,甲和乙饱和溶液溶质的质量分数相等 |
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KNO3、NaCl的溶解度曲线如图,有下列可供选择的操作步骤: a、溶解 b、结晶 c、蒸发 d、降温 e、热水溶解 f、过滤 g、趁热过滤 (1)从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合物中分离提纯出硝酸钾晶体,采用的操作步骤依次是(填序号,下同)______. (2)从氯化钠和硝酸钾(少量)的混合物中分离提纯出氯化钠晶体,采用的操作步骤是______. |
甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,某同学从图中得出的下列结论中不正确的是( )
A.在t1℃时,a点对应的溶液状态分别为:甲、丙是饱和溶液,乙是不饱和溶液 | B.把甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度从t2℃降到t1℃时,都会析出溶质 | C.在t2℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数一定比t1℃时的大 | D.欲从甲与乙(少量)的混合物中提纯甲,最好采用冷却热饱和溶液的方法 |
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如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列有关说法正确的是( )A.甲的溶解度大于乙的溶解度 | B.t2℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 | C.t3℃时,甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发100g水,甲析出晶体的质量比乙多 | D.若100g甲的饱和溶液中含有40g甲,则此时的温度应是t1℃ |
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