分析:〔情景1〕(2)①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量-溶质质量,体积=质量÷密度; ②量筒的选用,容量需大于称量的溶液体积; 〔情景2〕(1)编写的题目要结合情景中的图示内容和数据; (2)利用氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式和氢氧化钾的质量,列出比例式,就可计算出生成氯化钾的质量(即溶质质量),然后根据溶质质量分数公式计算即可. 解答:解:〔情景1〕(2)①需氯化钾固体的质量为:50g×10%=5g; 需水的质量为:50g-5g=45g, 水的体积为:45g÷1g/mL=45mL; ②因为所需水的体积为45mL,故需用容量为50mL的量筒量取所需的水;故答案为:50; 〔情景2〕(1)56g10%的氢氧化钾溶液与18.5g某浓度的盐酸恰好完全反应,计算反应所得溶液中溶质的质量分数. (2)解:设完全反应后,生成氯化钾的质量为x, KOH+HCl=KCl+H2O 56 74.5 56g×10%,x ∴, 解之得:x==7.45g; 反应所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=10%. 答:反应所得溶液中溶质的质量分数为10%. |