已知:①一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO3、SO2和O2;②SO3、SO2都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热10.0g硫酸铜粉末直至完全

已知:①一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO3、SO2和O2;②SO3、SO2都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热10.0g硫酸铜粉末直至完全

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已知:①一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO3、SO2和O2;②SO3、SO2都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热10.0g硫酸铜粉末直至完全分解,各装置的质量变化关系如下表所示:

装置
A(试管+粉末)
B
C
反应前
42.0g
75.0g
140.0g
反应后
37.0g
79.5g
140.0g
该实验条件下,硫酸铜分解的化学方程式是
A.4CuSO4      4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑  
B.3CuSO4      3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑  
C.5CuSO4       5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑  
D.6CuSO4       6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2
答案
A
解析

试题分析:根据质量守恒定律可知,装置A在反应前后减少的质量,即为反应生成的气体的质量=42.0g-37.0g=5g,则反应生成的氧化铜的质量=10g-5g=5g;由于干燥管B完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,则这两种气体的质量=79.5g-75g=4.5g,由于反应一共生成了三种气体,则反应生成的氧气的质量=5g-4.5g=0.5g;由此可知,参加反应的硫酸铜和生成的氧化铜及生成的氧气的质量比为10g:5g:0.5g=20:10:1,可设化学方程式中这三种物质的化学计量数分别为a、b、c,则它们的质量之比为160a: 80b:32c=20:10:1,则a:b:c=4:4:1。故选A
点评:本题主要考查了质量守恒定律的应用,解题的关键是,根据装置中的质量变化分析判断出各物质的质量,然后再求出方程式中物质的化学计量数的比。
举一反三
化学是一门以实验为基础的自然科学,通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律。下列通过实验得出的结论正确的是                     【  】
A.水通电分解时生成氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成
B.通过在显微镜下观察木炭,得知木炭具有疏松多孔的结构
C.天然气能在氧气中燃烧,说明氧气具有可燃性
D.将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色,说明石蕊试液能使酸变红

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用集气瓶可完成多种实验.对下列实验示意图的分析正确的是
A.连接Ⅰ、Ⅲ装置,可以制取二氧化碳
B.Ⅱ中的液体一定可以做干燥剂
C.Ⅳ、Ⅴ中水的作用相同
D.将Ⅰ中药品改为双氧水和二氧化锰,依次连接Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置,可以得到干燥的氧气

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实验小组对铁的锈蚀按下表探究。室温时,将包有样品的滤纸包固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表.
序号
样品
量筒起始读数
/mL
量筒最终读数
/mL
所需时间
/min
①   
1 g铁粉、0.2 g碳和10滴水
100
70
约120
②   
l g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl
100
70
约70
③   
 
 
 
 

(1)实验①和②说明NaCl可以         (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是     (填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是          
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成。
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下列实验现象的描述正确的是
A.镁带在空气中剧烈燃烧,生成黑色固体
B.将SO2通入紫色KMnO4溶液,溶液变蓝
C.薯片上滴加碘水,薯片变蓝
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成红色沉淀

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按下列实验装置进行相关实验,其中不能达到实验目的的是
A.比较红磷、白磷着火点B.定量测定化学反应速率
C.除去废气中的CO2,并收集COD.验证CaO和水反应的热效应

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