已知：①一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO3、SO2和O2；②SO3、SO2都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热10.0g硫酸铜粉末直至完全

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已知：①一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₃、SO₂和O₂；②SO₃、SO₂都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热10.0g硫酸铜粉末直至完全分解，各装置的质量变化关系如下表所示：

装置	A（试管+粉末）	B	C
反应前	42.0g	75.0g	140.0g
反应后	37.0g	79.5g	140.0g

该实验条件下，硫酸铜分解的化学方程式是
A．4CuSO₄ 4CuO + 2SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑

B．3CuSO₄ 3CuO + SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑

C．5CuSO₄ 5CuO + SO₃↑ + 4SO₂↑ + 2O₂↑
D．6CuSO₄ 6CuO + 4SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑

答案

解析

试题分析：根据质量守恒定律可知，装置A在反应前后减少的质量，即为反应生成的气体的质量=42.0g-37.0g=5g，则反应生成的氧化铜的质量=10g-5g=5g；由于干燥管B完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，则这两种气体的质量=79.5g-75g=4.5g，由于反应一共生成了三种气体，则反应生成的氧气的质量=5g-4.5g=0.5g；由此可知，参加反应的硫酸铜和生成的氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，可设化学方程式中这三种物质的化学计量数分别为a、b、c，则它们的质量之比为160a: 80b:32c=20：10：1，则a:b:c=4:4:1。故选A
点评：本题主要考查了质量守恒定律的应用，解题的关键是，根据装置中的质量变化分析判断出各物质的质量，然后再求出方程式中物质的化学计量数的比。

举一反三

化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律。下列通过实验得出的结论正确的是【】

A．水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成

B．通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构

C．天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性

D．将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红

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用集气瓶可完成多种实验．对下列实验示意图的分析正确的是

A．连接Ⅰ、Ⅲ装置，可以制取二氧化碳

B．Ⅱ中的液体一定可以做干燥剂

C．Ⅳ、Ⅴ中水的作用相同

D．将Ⅰ中药品改为双氧水和二氧化锰，依次连接Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置，可以得到干燥的氧气

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实验小组对铁的锈蚀按下表探究。室温时，将包有样品的滤纸包固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表．

序号	样品	量筒起始读数／mL	量筒最终读数／mL	所需时间／min
①	1 g铁粉、0.2 g碳和10滴水	100	70	约120
②	l g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl	100	70	约70
③

(1)实验①和②说明NaCl可以         (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是     (填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是          。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。

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下列实验现象的描述正确的是

A．镁带在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体

B．将SO₂通入紫色KMnO₄溶液，溶液变蓝

C．薯片上滴加碘水，薯片变蓝

D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红色沉淀

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按下列实验装置进行相关实验，其中不能达到实验目的的是

A．比较红磷、白磷着火点	B．定量测定化学反应速率
C．除去废气中的CO₂，并收集CO	D．验证CaO和水反应的热效应

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