以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃;“浓度”指溶质的质量分数) 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液质量/g
题型:不详难度:来源:
以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据(常温通常指20℃;“浓度”指溶质的质量分数)
实验序号
| 过氧化氢溶液浓度/%
| 过氧化氢溶液质量/g
| 温度/℃
| 二氧化锰用量/g
| 氧气体积/ml
| 反应所需时间/s
| ①
| 5
| 12
| 20
| 0.2
| 125
| 11
| ②
| 30
| 12
| 20
| 0.2
| 125
| 2
| ③
| 30
| 12
| 40
| /
| 125
| 148
| ④
| 30
| 12
| 90
| /
| 125
| 82
| (1)通过实验①和②对比可知,化学反应快慢与 有关; (2)通过对比实验 和 可知,化学反应快慢与温度的关系是 。 (3)由上述实验可知,实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。 |
答案
(1)过氧化氢的浓度。 (2)③ ④ 温度高,反应速率快 (3)浓度为5%,温度为20度,有二氧化锰作催化剂 |
解析
试题分析:(1)实验①②是通过在其他条件都相同的情况下,通过改变过氧化氢的浓度,探究其对化学反应速率的影响;(2)实验③④是在其他条件相同的情况下,通过改变温度,探究其对化学反应速率的影响;(3)通过表格数据还知道,如果不使用催化剂,在其他条件都相同的情况下,需要的时间太长,在使用催化剂的情况下,使用浓度为30%的过氧化氢溶液反应的速率太快不利于收集,因此当溶液浓度为5%,温度为20度,有二氧化锰作催化剂时,最适合实验室用过氧化氢制取氧气。 |
举一反三
实验室中有一瓶标签受损的无色液体,如图所示.这瓶无色液体是什么呢?实验员老师告诉大家,该液体目前只能是过氧化氢溶液和蒸馏水中的一种.
(1)大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水,理由是 。 (2)为确定该液体成分,同学们继续进行了如下实验探究: 【反思交流】 (3)大家认为标签受损的原因可能是 。 (4)通过学习大家知道我国淡水资源缺乏,而海水淡化是未来生活一种重要来源。自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中,其元素符号为Br,根据中文名称 “溴”推测:该元素位于元素周期表 (填“左侧”、“右侧”或“中部”)。 (5) 小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水,他要模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水.其实验过程如下所示。请你参与实验并回答:
1) 加入絮凝剂A的作用是 ,操作①的名称是 。 2)下列对该操作①过程及结果描述正确的是( )(填编号) A.此过程发生的是物理变化 B.该操作是利用颗粒大小不同将混合物分离 C.该操作之后得到的“水”仍是咸的 D.该操作之后得到的“水”可以饮用 3)请仔细观察下面三幅图。
在上述实验过程中操作② 应选用三幅图中的装置是 (填序号), 操作③ 应选用的装置是 (填序号)。 |
小雨阅读课外资料得知:氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是,他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好?影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢? 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列几组实验。
序号
| KClO3的质量
| 其他物质的质量
| 温度
| 氧气的体积
| 反应所需时间
| ①
| 2.0g
|
| 330℃
| 100mL
| T1
| ②
| 2.0g
| CuO 0.5g
| 330℃
| 100mL
| T2
| ③
| 2.0g
| MnO2 0.5g
| 330℃
| 100mL
| T3
| ④
| 2.0g
| MnO2 g
| 380℃
| 100mL
| T4
| 若t1 t2(填“>”、“=”、“<”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂,还需探究反应前后,氧化铜的___________和________________不变。 你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。 实验④中MnO2的质量为 g,若t3>t4,则化学反应快慢与温度的关系是 。 (4)写出实验④所涉及的化学方程式 。 |
某化学兴趣小组对CO2是否支持常见金属的燃烧进行探究活动。 【活动一】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧 实验①:将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶,发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外,还有一种黑色固体。(1)镁在CO2中反应的化学方程式为 ,此反应的基本类型是 。 (2)实验①的结论是 。由该结论可知 (写“能”或“不能”)用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾。 (3)通过实验①你对燃烧条件的新认识是 。 【活动二】探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧,兴趣小组设计如下方案: 方案①:将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时,插入装有CO2的集气瓶中,观察铁丝能否被引燃。 方案②:将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带,点燃镁带,待镁带快燃尽时,插入装有CO2的集气瓶中,观察铁丝能否被引燃。 实验评价:你认为方案 (填①或②)更为科学,理由是: 。 |
某同学为了研究竹子里面气体的成分,做了一个实验: (1)他先将竹子浸在水里,钻一小孔,看到一串串气泡冒出,然后采用 法收集到了甲乙两瓶气体; (2)将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中(如图)。用放大镜聚焦,使红磷燃烧,瓶内充满了白烟。然后,将该瓶倒放水中,松开夹子,结果流入的水约占瓶子容积的1/10,说明竹子里气体中肯定含有 。
(3)再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水,发现石灰水马上变浑浊,说明竹子气体里肯定有 。 (4)那么竹子里的气体含量与空气有什么区别呢?于是,他又用空气重做了上述两个实验.相比较后得出的结论是 。 |
小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢? 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关; b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号
| 硫酸的质量分数(均取20mL)
| 锌的形状(均取1g)
| 氢气的体积(mL)(均收集3分钟)
| ①
| 20%
| 锌粒
| 31.7
| ②
| 20%
| 锌片
| 50.9
| ③
| 30%
| 锌粒
| 61.7
| ④
| 30%
| 锌片
| 79.9
| (1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 。 (2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是 ,氢气应从 (填e或f)管通入。 【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是 。 【得出结论】(4)结论是 。 |
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