用来测定空气成分的方法有很多,课本上就是用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程有:①点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧;②将集气瓶容积划分五份,并做好

用来测定空气成分的方法有很多,课本上就是用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程有:①点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧;②将集气瓶容积划分五份,并做好

题型:不详难度:来源:
用来测定空气成分的方法有很多,课本上就是用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程有:
①点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧;
②将集气瓶容积划分五份,并做好标记,
③待冷却至室温后,打开弹簧夹,观察现象。
试回答以下问题:
(1)将实验过程正确排序:           
(2)整个实验过程中,看见的现象主要有:                                   
(3)写出红磷燃烧的化学反应式                        
(4)此实验成功的关键有:
①红磷要足量
②导管内要注满水
③要冷却到室温后再打开弹簧夹,
还有最关键的一点是                   
(5)有人认为预先在集气瓶中装入一定量的水更好,这样做的目的是                 
(6)还有人认为可以用如图所示装置来测定。在一个具有刻度和可以左右滑动的玻璃容器里放一粒白磷(适量)(白磷燃烧所需最低温度为40℃),将玻璃容器固定好,放在盛有80℃热水的烧杯上。如图所示,试回答:

①实验一开始,可以看见活塞向    (填“左”还是“右” )移动,原因是                               。
②实验结束并恢复到常温后,活塞应该停在刻度    处。
(7)两个实验均可得出的重要结论是                    
答案
(1) ②①③ (2) 红磷燃烧产生大量的白烟,冷却至室温后,打开弹簧夹,水进入到集气瓶中体积约为集气瓶容积的五分之一。(3) 4P+5O2 点燃 .2P2O5 (4) 装置的气密性要好。(5) 水可以吸收热量。(6) ①右、加热使空气膨胀。② 4 。(7) 空气中约含有五分这一的氧气。
解析

试题分析:(1) 化学实验应分为,实验前,实验,实验后三大步。②为实验前期的操作,故实验过程的正解排序为②①③。
(2)物质燃烧的现象只要有三点:燃烧时的火焰颜色或光、放出热量、生成什么样的物质。本题中观察到的现象是:红磷燃烧产生大量的白烟。白烟为五氧化二磷颗粒。
(3)磷燃烧的化学反应式为:4P+5O2 点燃 .2P2O5
(4)装置的气密性不好,实验过程中,就会有外部空气进入到集气瓶中使实验失败。
(5)水可以吸收热量。不会使燃烧过程中集气瓶中温度过高气体膨胀,影响装置的气密性。且水和生成的五氧化二磷反应,吸收了五氧化二磷,更容易观察实验现象。
(6)①实验一开始,可以看见活塞向右移动,原因是玻璃容器温度升高,气体膨胀所至。②因氧气在空气中占有的分量约为五分之一,反应消耗完了氧气,使玻璃容器内气体的体积减少五分之一,剩余五分之四,所以活塞应该停在刻度4处。
(7)因磷只和空气中的氧气反应,且生成物没有气体。两个实验的结果都空气的体积减少约五分之一,故两个实验均得出的重要结论是氧气在空气中所占体积约为五分之一。
举一反三
化学课外小组的同学以“氢氧化钠变质程度”为课题,进行科学探究活动,请根据己学知识完成下列探究问题.
提出问题:氢氧化钠变质程度是怎样的?
制定计划:甲同学设计的实验如右图所示,他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察.
收集证据:你认为实验②中应观察到的现象是                         
解释与结论:甲同学在实验①中,滴加几滴稀盐酸后,没有观察到明显现象,其原因是                                                                             
反思与交流:反思后甲同学在实验②基础上继续实验,其作法是                                                         由此证明了样品中含有的物质是                        

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某兴趣小组在实验台上发现一瓶标签部分破损、未盖瓶塞的溶液(如图),于是同学们决定利用实验台上的其他药品对这瓶溶液进行实验探究:

[提出问题]这瓶溶液是什么溶液?(不考虑碳酸氢钠)
[提出猜想]这瓶溶液是:
猜想一:氯化钠溶液;
猜想二:氢氧化钠溶液;
猜想三:碳酸钠溶液:
猜想四:硫酸钠溶液.
[实验推断]
(1)小香取样滴加无色酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是氯化钠溶液,也不可能是硫酸钠溶液,理由是                                       ;(2)小芳另取样滴加稀盐酸,观察到有       产生,得出结论;该溶液是碳酸钠溶液.
(3)小美认为小芳的结论不完全正确,理由是                              
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:
[继续探究]另取样,加入              溶液,观察到有白色沉淀产生,再取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色.
[实验结论]由此推测出这瓶溶液最初是               溶液(写化学式),敞口放置过程中发生了变化,反应的化学方程式为                             
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李莉同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签严重破损(如图所示).老师告诉他,这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸铜、硫酸镁溶液中的一种.[查阅资料]常温下这三种物质的溶解度如下表:

物质
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
CuSO4
溶解度/g
与水任意比互溶
19.0
39.0
23.1
(1)根据上述信息,可排除           溶液;
(2)为确定其成分李莉同学对此溶液进行如下实验探究:
[作出假设]该溶液可能是              溶液;
[实验验证]
实验方法及步骤
可能出现的现象
结论或有关化学方程式
 
 
 
 
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蔗糖是我们生活中经常接触的一种食品。生活中,我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热过久会变成黑色,小明、小强同学对此产生了浓厚的兴趣,对蔗糖的成分进行了探究。
【提出问题】蔗糖是由哪些元素组成的呢?
【猜想】蔗糖中可能含碳元素,或许还有其他元素,如氢元素等。
【设计实验】小明、小强分别设计了如下方案进行实验探究:
小明:将蔗糖在空气中点燃。单独点燃蔗糖不易燃烧,但在蔗糖中掺入少量烟灰,蔗糖就很容易被点燃。分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方,观察现象。
小强:将蔗糖放在一密闭的容器中加强热,观察现象。
【现象与结论】
小明观察到的现象为:玻璃片上有水珠,澄清的石灰水变浑浊。
小强观察到的现象为:容器底部有黑色物质,容器壁上有水珠。
结论:蔗糖是由               (填元素符号)元素组成的。得出该结论的依据是在化学反应前后,元素的种类      (填“变多”“不变”“变少”)。
【反思与评价】小明实验中烟灰可能起          作用。
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小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢(H2O2)溶液当作酸与氧化铁(Fe2O3)粉末混合,发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰(MnO2)可作为H2O2分解的催化剂,那么,Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢?请你一起参与探究,并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,观察到木条没有复燃,说明H2O2溶液常温下分解缓慢。
实验二 在实验一的试管中加入wg Fe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,观察到木条复燃,说明                              
实验三 待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为wg,说明                                              
【实验结论】小丽同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要补充一个探究实验,探究Fe2O3粉末的化学性质在反应前后没变.
【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据:
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间
       浓度
时间/min
催化剂
30%H2O2
溶液
15%H2O2
 溶液
5%H2O2
溶液
加入wg MnO2
0.2
0.8
2.0
加入wg Fe2O3
7.0
9.0
16.0
 
通过对表格中的数据进行分析,你能得出的结论是                                
【延伸】明同学看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化剂,还联想到一种蓝色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化剂,请你一起参与计算:
(1)CuSO4的相对分子质量           
(2)80gCuSO4与多少克Fe2O3含有相等质量的氧元素?(写出计算过程,结果精确到0.1)
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