仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清,有同学进行了以下探究:(1)操作③用玻棒搅拌的目的是
题型:不详难度:来源:
仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清,有同学进行了以下探究: (1)操作③用玻棒搅拌的目的是 。
(2)请完成下表(已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体):
| 假设和现象
| 判断和化学方程式
| a
| 若现象I为无氨味。
| 则样品中不含________________(填名称)。
| b
| 由操作②现象判断。
| 该样品一定含有__________离子。
| c
| 若现象Ⅲ为白色沉淀,现象Ⅳ为无沉淀。
| 则样品中含有 (写名称),该反应的化学方程式为 。
| d
| 若现象Ⅲ为“无沉淀”,现象Ⅳ为白色沉淀。
| 则样品中含有 (写化学式),该反应的化学方程式为 。
| (3)若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象,则该氮肥可能是___________(写化学式);若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象,则该氮肥可能是 (只写一种)。 |
答案
(1) 使样品充分溶解 (2) a.碳酸氢铵 b.铵根 c.硫酸铵 (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2NH4NO3 d. NH4Cl NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓+ NH4NO3 (3) NH4NO3 尿素 |
解析
(1)氮肥都是易溶于水的,溶解时搅拌的目的是加快溶解; (2)碳酸氢铵常温下能分解出氨气,可闻到氨气的刺激性气味,如果现象Ⅰ中无氨味,说明样品不含碳酸氢铵;铵盐与碱反应产生氨气,根据操作②加熟石灰研磨有氨的刺激性气味,说明样品中含铵离子;样品加水溶解后加入硝酸钡溶液有不溶于稀硝酸我白色沉淀生成,说明样品中含硫酸根离子,即含硫酸铵,样品溶液中加入硝酸银溶液无明显现象,说明样品溶液中不含氯离子,样品中不含氯化铵;如果样品溶液中加入硝酸银溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀,加入硝酸钡溶液无明显现象,说明样品溶液中含有氯离子,样品中含有氯化铵,氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵;ⅡⅢⅣⅤ (3)如果操作②中有氨味,样品溶液中加硝酸钡和硝酸银溶液均无明显现象,说明溶液中的阴离子只有硝酸根离子,即该氮肥可能是硝酸铵,如果操作操作②中无氨味,说明该氮肥不是铵盐,样品溶液中加硝酸钡和硝酸银溶液均无明显现象,则很可能是常见氮肥中的尿素。 |
举一反三
我国著名的闽籍制碱专家侯德榜,在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,在老师的指导下,他们设计了下列两种实验方案进行试验。 资料摘要: Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。 Ⅱ.浓硫酸具有很强的吸水性;碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。 [方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数 (1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的CaCl2溶液。
| 产生白色沉淀
| 反应的化学方程式:
| (2)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因:___________________; (3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为 _____ 。 [方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数 利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。
(4)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排尽装置A和B中含有的 ,再接上装置C和D。 (5)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应),装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________。 (6)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据 _______________ 定律,装置_________(填标号)在反应前后的质量差就是产生CO2的质量,由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D,将会使测定结果 ________(选填“偏大”或“偏小”)。 |
下列依据实验目的进行的实验设计,合理的是( )
选项
| 实验目的
| 实验设计
| A
| 从空气中获取纯净的氮气
| 用硫燃烧除去空气中的氧气
| B
| 鉴别硬水和软水
| 观察颜色或闻气味
| C
| 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体
| 把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
| D
| 鉴别硝酸铵和氯化钠固体
| 加适量的水溶解,测量前后温度变化
| |
用 Y形管或 Y 形导管完成以下实验。
(1)图9中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液,右侧管中加入浓氨水,一段时间后,可观察到的现象:________________________,用分子的观点解释这一现象:________________________。 (2)图10 中 Y 形导管平放于桌面,实验中可观察到的现象;________________________,用化学方程式解释结论:________________________;若把Y形导管固定在铁架台上(如图 11 ) , a 管位于上方, b 管位于下方,两石蕊试纸均湿润,可观察到 b 管中试纸变色比a 管明显,原因:________________________。 |
小丽实验操作模拟考试的考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。 【进行实验】
操作步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 分别用A、B、C三支试管取样,然后各加入适量碳酸钠溶液
| A中无明显现象 B中 C中
| A中的物质是食盐水 B中的物质是稀盐酸,发生反应的方程式 C中的物质是澄清石灰水
| 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染? 【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究,后制定方案。 【实验与探究】 ⑴小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中,静置后得到上层清液; ⑵取少量清液加入足量的氯化钙溶液(中性),再滴加几滴无色酚酞试液,若出现 的现象,说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠,一定没有 (填离子符号)。 【方法与应用】通过以上探究,处理上述废液的正确方法是 以减少对环境的污染。 |
我国大部分地区深受酸雨的危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3)。 已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。 (1)酸雨是pH小于______的降雨。 (2)常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4,化学方程式为________________________ (3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式_____________________。 (4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究: [提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么? [进行猜想]猜想1:只有K2SO3 猜想2:___________ 猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3 [实验探究]限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
步骤
| 实验操作
| 预期现象与结论
| 1
| 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
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| 2
| 向A试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红色品红溶液
| 证明含有K2SO3
| 3
| 向B试管中,加入_____________________,再加入足量的________________________
| 先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立
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