同学们已经学习了有关金属的一些知识,对金属的活动性顺序也有 了一定的认识。请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题:【 实验一】将4枚洁净无锈的铁钉分别放入图1
题型:不详难度:来源:
同学们已经学习了有关金属的一些知识,对金属的活动性顺序也有 了一定的认识。请运用所学知识参与以下探究并回答相关问题: 【 实验一】将4枚洁净无锈的铁钉分别放入图12中 a、b、c、d 4支试管中。
上述实验中,____________试管中的铁钉最易生锈。设计如图d实验的目的是________ ________________________________________。铁生锈的主要原因是铁与 、 等物质发生了复杂的化学反应。 【 实验二】为了探究Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序,小宁同学做了图13所示的实验.
(1)实验时,为了除去铝和铁表面的氧化物或污物,在插入溶液前应将 。 (2)实验时观察到的主要现象是 。得出的结论是______________________________。写出其中一种金属与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。 (3)小成同学认为小宁同学设计的实验不能达到实验目的,原因是 ,因此另设计一个实验,才能得出正确的结论。请你设计一个实验并完成下表:
操 作
| 现 象
| 结 论
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| 三种金属活动性由强到弱的顺序是:Al 、Fe、Cu
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答案
【 实验一】(b) 探究铁在的干燥的空气(没有水)中是否容易生锈 氧气 水 【 实验二】(1)金属表面打磨光亮 (2)铝和铁表面均覆盖一层红色的物质 铝和铁的金属活动性比铜强 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (或2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu) (3)无法比较铝和铁的金属活动性
操 作
| 现 象
| 结 论
| 将相同状态的 Fe、Cu、 Al分别放入相同条件下的稀盐酸
| Al 、Fe表面有气泡产生且与稀盐酸反应时Al比Fe剧烈。Cu无明显现象发生
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解析
试题分析:铁生锈的条件有两个:水和氧气,缺一不可,铁生锈的主要原因是铁与空气中的水分和氧气发生复杂的化学反应,d实验中没有水分,目的是探究铁在的干燥的空气(没有水)中是否容易生锈;(1)铝单质在空气中容易和氧气反应生成氧化铝薄膜覆盖在铝表面,所以在插入溶液前应将表面的氧化物薄膜先打磨除掉;(2)铝和铁金属活动性顺序比铜强,所以他们都能将铜置换出来,所以现象为铝和铁表面均覆盖一层红色的物质,铁与硫酸铜反应的方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,铝和硫酸铜反应的方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu;(3)小宁同学设计的实验只是验证了铝和铜的活动性比铜强,但是却没有比较这两者的活动性顺序,再设计一个实验比较这两者的活动性顺序即可,将相同状态的 Fe、Cu、 Al分别放入相同条件下的稀盐酸中,反应生成气体速率快的金属活动性较高,而铜单质和盐酸反应无现象。 点评:关于金属活动性顺序的题目考查属于中考考察的热点,在实验探究题中几乎每年必有,要掌握相关基础知识点和其中反映出的化学思想方法。 |
举一反三
按图中所标要求组装好的以下Ⅰ~Ⅲ装置,搁置一段时间后,观察所产生的现象,下列有关叙述正确的是( )
I II IIIA.Ⅰ、II装置中左边液面下降,右边液面上升 | B.II、Ⅲ装置中左边液面上升,右边液面下降 | C.Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升,右边液面下降 | D.Ⅰ装置中左边液面上升,右边液面下降,Ⅱ装置中左边液面下降,右边液面上升 |
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现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应),为了测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学称取该样品10g,并用如图所示的装置进行实验,得到如下两组数据:
| 反应前
| 氧化铁完全反应后
| A组
| 玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g
| 玻璃管和固体的质量41.3g
| B组
| 烧杯和澄清石灰水的质量180g
| 烧杯和烧杯中物质的质量186.8g
| 试回答: (1)你认为应选择 组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数,计算结果为 。 (2)这位同学所用的实验装置的不足之处 。 |
小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答横线上的七个问题。 【提出问题】废液中的溶质是什么物质? 【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。 你认为还可能含有的溶质是 (填化学式)。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验与结论】 (1)请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 。 (2)分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验,结果两支试管中溶液均无色,于是小红认为自己的猜想是正确的。 (3)你认为小红的实验 (填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是 。 (4)如果要证明你的猜想是正确的,你选择 (填字母:A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、 稀盐酸 )来代替酚酞试液,理由是 。 (5)若实验证明了你的猜想是正确的,向废液中加入过量的 ,反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。 |
化学是一门以实验为基础的科学,下面是初中化学中几组重要的对比实验。
(1)实验1中,观察到A烧杯中的现象是 ,由此可验证分子的性质。 (2)实验2中,观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出可燃物燃烧的一个条件为 。根据此条件,举一例相关的灭火事例 。 (3)实验3中,实验过程中布条能变红色的试剂瓶是 ,C烧杯发生反应的化学方程 式为 。 |
同学们在学习了木炭还原氧化铜的实验后,联想到单质碳的一些化学性质,对反应后的气体成分产生了疑问,某学习小组对该反应产物中的气体成分进行了探究。 〔猜 想〕 ①气体产物全部是CO2 ②气体产物全部是CO ③气体产物 〔查阅资料〕 CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 〔设计实验〕根据各自的猜想,他们共同设计了如下图的实验装置进行探究。
〔现象与分析〕
现象
| 结论
| 如果装置B , 装置C无现象
| 则猜想①成立
| 如果装置B无现象,装置C
| 则猜想②成立
| 如果装置B ,装置C____________
| 则猜想③成立
| 〔结论〕实验现象证明猜想③成立,同学们的疑问是合理的。 〔反思〕 (1)同学们对CO产生的原因进行了分析: ①原因一:木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO; ②原因二:反应C+2CuO2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了化学反应,产生了CO; 请你从原因一、原因二中选择其一,用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理______________________________________________。 (2)根据上述实验,请你归纳出单质碳在工业上的重要用途 |
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