(6分) “暖手包"是冬天常用的取暖用品。它能自动发热,是因为里面装有发热剂(成分:铁粉、活性炭等物质)。下面是某小组同学探究发热剂成分产生热量的原理和影响因素
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(6分) “暖手包"是冬天常用的取暖用品。它能自动发热,是因为里面装有发热剂(成分:铁粉、活性炭等物质)。下面是某小组同学探究发热剂成分产生热量的原理和影响因素的实验数据:
组别
| 时间/min
| 铁/g
| 活性炭/g
| 空气湿度/%
| 水/mL
| 上升温度/℃
| 1
| 30
| 1
| 0.6
| 70
| 0
| 10.7
| 2
| 30
| 1
| 0
| 70
| 0
| 0
| 3
| 30
| 0
| 0.6
| 70
| 0
| 0
| 4
| 30
| 1
| 0.6
| 40
| 0
| 4.2
| 5
| 30
| 1
| 0.6
| 40
| 2
| 11.5
| (1)第l、3组的实验探究的目的是 ; (2)第 组实验,说明“暖手包”的发热与发热剂成分中的活性炭有关; (3) “暖手包”的发热剂与脱氧剂的原理是相同的,都是 。 |
答案
(1) 探究发热剂成分没有Fe能否发热; (2) 1和2 ; (3) 利用铁生锈缓慢氧化放热的原理 |
解析
(1) 第l、3组成分中一个有铁,一个没有铁,是为了探究发热剂成分没有Fe能否发热(2) 第1和2 组实验,说明“暖手包”的发热与发热剂成分中的活性炭有关 (3) 由于铁氧化会放热 |
举一反三
(8分) 铝和氧化铁的反应,该反应可用于焊接铁轨。某小组取铝粉和氧化铁的混合物,使之充分反应,反应中放出大量的热并发出耀眼的光芒,同时有熔融物生成。该小组对所得熔融物的成分进行了探究。 【查阅资料】
【作出猜想】小强同学推测熔融物中含有铁和铝。若小强同学的推测成立,其理由是 。 【进行实验】
步骤
| 现象
| 结论
| 取少量的熔融物于试管中,加入过量的 。
| 固体全部溶解,有无色气体逸出, 。
| 熔融物含有铁和铝
| 【反思】小欣同学认为小强同学的实验方案不严谨,又用定量的方法帮助他进一步验证。取4.6g该熔融物于烧杯中,滴加了a g 稀硫酸时恰好完全反应。称得反应后溶液的质量为(a+4.4)g。反应后的溶液经过处理后得到19.0g的固体。通过实验得到结论:小欣同学的方案能证明小强同学的猜想成立,理由是 。 |
(8分)某兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”(如图)。
(1)此情此景你首先想到是 (填药品保存或取用的一条注意事项)。 (2)该兴趣小组同学为了确定一下该固体的成分。进行了如下探究: 【查阅资料】1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 2.CaCl2溶液呈中性。 【实验内容】 ①取少量样品于试管中,加水溶解,然后滴加酚酞试液,溶液变红,则样品中一定含有氢氧化钠,该结论不正确的原因是 。 ②取少量样品,加入稀盐酸,有气体生成,则样品中一定含有____________。 ③取少量样品加水溶解后,加过量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入酚酞试液,变红,该步实验的目的是 。 【得出结论】该固体的成分是 。 【继续探究】针对该瓶固体,请提出一个你想探究的新问题: 。 |
4分)细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时,会闻到刺激性气味,这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解?那分解的产物是什么呢? 通过查阅资料,同学们了解到: A.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同,生成的气体成分也不同。 B.SO2、SO3都能被碱石灰吸收。 C.SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。 【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分: I. 只含 __ 一种; II.含有SO2、O2二种; III.含有SO2、SO3、O2三种。 【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
A B C D 【获取事实】 (1)用带火星的木条伸入集气瓶D,发现木条能复燃,说明气体中含有 __ 。 (2)已知硫酸铜粉末质量为10.0克,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示:
装置
| A(试管+粉末)
| B
| C
| 反应前
| 42.0克
| 75.0克
| 140.0克
| 反应后
| 37.0克
| 79.5克
| 140.0克
| 请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ? __ A.3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B. 4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ C.5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑ D. 6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑ |
(10分)某学习小组在整理化学试剂时,发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶,标签破损(如图).提出问题:该白色固体的成分是什么?
搜集资料:①经老师回忆,该试剂的酸根离子可能是CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的一种;②SO2是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,易溶于水,能使澄清的石灰水变浑浊,也能使品红溶液褪色,而CO2不能使品红溶液褪色. 猜想假设:该试剂一定不是 _________ ,可能是Na2CO3,也可能是 _________ 或 _________ . 实验探究:
实验操作
| 现象
| 结论
| 取少量白色固体加入适量盐酸
| 产生气泡
| 该白色固体不可能是 _________
|
|
|
| 产生的气体通入澄清石灰水
| 石灰水变浑浊
|
| 产生的气体通入品红溶液
| 溶液褪色
| 该白色固体不可能是 _________
| 获得结论:该白色固体是 _________ . 交流反思:(1)SO2和CO2均属于非金属氧化物,某些性质相似.请写出下列化学反应方程式:SO2通入澄清石灰水 _________ ; SO2通入紫色石蕊试液,试液变红色 _________ . (2)亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO2,实验室中收集SO2的方法为 _________ ,检验SO2的试剂为 _________ . |
兴趣是最好的老师,化学实验深深地吸引了我们每一个同学。下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A.稀释浓硫酸 | B.探究燃烧的三个条件 | C.测定空气中氧气的含量 | D.探究C02的性质 |
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