(7分)化学试剂的等级分为实验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)等。化学纯试剂厂泛应用于化学实验中。现由市售大理石(假设杂质均不参加反应，且不溶于水)制

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(7分)化学试剂的等级分为实验纯(LR)、化学纯(CP)、分析纯(AR)等。化学纯试剂厂泛应用于化学实验中。现由市售大理石(假设杂质均不参加反应，且不溶于水)制备化学纯碳酸钙，某化学活动小组设计了两个方案：

回答下列问题：
(1)气体甲的化学式是　　▲ 　，试剂乙的名称是　　▲ 　；
(2)反应类型：①属于　　▲ 　反应，④属于　　▲ 　反应；
(3)对方案二制得的碳酸钙进行分析，确认其达到化学纯等级。将所得的固体粉末装入广口瓶中，需要贴上标签，请在右边的标签上注明相关信息。

(4)经检测方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，请你分析原因 ▲ (只需要回答一个方面)。

答案

(1) CO₂碳酸钠或碳酸钾　　(2) 分解　　复分解　　(3) 化学纯或CP　碳酸钙　CaCO₃ (4) 通入CO₂前没有过滤或石灰石锻烧不完全或水不多或气体甲不纯或气体甲的量少

解析

：（1）大理石煅烧得到的是生石灰氧化钙，与水反应生成的是氢氧化钙，遇二氧化碳会变浑浊，所以气体甲是二氧化碳，大理石与盐酸反应生成氯化钙，要使氯化钙产生碳酸钙沉淀，可以与可溶性碳酸盐反应，所以本题答案为：CO₂；碳酸钠或碳酸钾；
（2）反应①是煅烧大理石，生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应④是大理石与盐酸反应，属于复分解反应，所以本题答案为：分解；复分解；
（3）标签上需要注明药品的名称、化学式、纯度级别，所以本题答案为：化学纯或CP；碳酸钙 CaCO₃；
（4）方案一制得的碳酸钙没有达到化学纯等级，是因为里面杂质的缘故，形成杂质的原因可从生产过程分析，市售大理石本身含有杂质，杂质均不参加反应，且不溶于水，而整个过程中没有涉及到除杂，反应进行的程度也没有说明，所以本题答案为：通入CO₂前没有过滤或石灰石锻烧不完全或水不多或气体甲不纯或气体甲的量少．
点评：实验方案的评价，是素质教育对化学实验教学的能力培养目标之一，在学习过程中要养成对所见习题中的实验进行评价我自我设计实验的习惯．

举一反三

（5分）某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择              。
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲
方案乙
（4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案

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（7分）为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】
猜想1：该粉末是木炭粉猜想2：该粉末是铁粉猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。

	试验操作	试验现象	猜想是否成立
实验1	加入足量的硫酸铜溶液		猜想1：不成立
实验2	加入足量的		猜想2：成立
实验3	用磁铁吸引	粉末被全部吸引	猜想3：

【交流与反思】
（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是（填物质的化学式）。
(2)采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示）
。

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下图是同学们探究过的几个重要实验，仔细观察，回答下列问题：

( l ）图 1 是测定空气中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和                                。排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内            （填”“仍有”或“没有”）残余的氧气。
( 2 ）图 2 是燃烧条件的实验探究。 ① 铜片上的自磷燃烧，水中的户磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是                                        ； ② 铜片上的自磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是                           。
（3）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向    偏转（填“左”或“右”）。该反应    质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是
由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是      ；（填序号）

①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类

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（11分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。

（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是____
（填序号）。
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：

金属单质	铜	铝	锌	铁	铅
导电性（以银的导电性为100作标准）	99	61	27	17	7.9
密度/(g·cm^-3)	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔点/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）	2.5~3	2~2.9	2.5	4~5	1.5

分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
_________________________________________________________。
（3）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为                                  ，由此我发现了一条新的判断依据               。
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧
化铁反应。在实验室里，可用右图
所示装置进行实验：实验中玻璃管内
的粉末由红色变为      色，该反
应的化学方程式为      ，通过实
验我可以得出的一氧化碳的相关
化学性质是                                   。
（5）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu₂S + O₂

2Cu + SO₂ Cu₂S中铜元素的质量分数为_______________ （写出算式）。
用500吨含Cu₂S 80％的铜矿石，理论上可以炼出多少吨铜？（请写出详细的计算过程，分步给分，计算结果保留一位小数）

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化学学习中，我们常用实验探究的方法学习常见物质的组成、性质等知识。下面A、B、C三个都是研究物质组成的实验图，按要求回答下列问题：

（1）若A实验中的烧杯是一个干冷的烧杯，可观察到的现象是          。
（2）B实验室通过证明          的组成来推断水的组成；
（3）C实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内  压强减小来推测空气中氧气的含量。
（4）从研究方法来看，A实验与   （填“B”或“C”）实验的方法相同。

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