(7分)人类为探索物质的组成、性质和变化,经历了漫长的历程。请阅读下列信息:信息1:数十亿年来,地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始
题型:不详难度:来源:
(7分)人类为探索物质的组成、性质和变化,经历了漫长的历程。请阅读下列信息: 信息1:数十亿年来,地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分:
信息2:下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。
根据上面提供的信息,运用你学过的有关知识回答下列问题: (1)在海水中,金属元素含量最高的是钠元素。 我国青海湖是个内湖,其湖水是不能流到大海中,湖水与海水相似也是咸的,而地球上多数的湖水是淡的。从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看,海水中钠元素的含量比较高的原因是 。 (2)水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数(填“大”或“小”) 。 (3)原始大气是指绿色植物出现以前的大气。假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中,你认为他们能否生存下去? ,原因是 。 (4)绿色植物出现以后,原始大气中的CO2逐渐减少,同时O2逐渐增加的原因是 。 (5)随着原始大气中O2缓慢地增加,CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少,使大气的成分逐渐演化成现代大气。原始大气中NH3可转化为现代大气中的 和 。 |
答案
(7分)(1)氯化钠(或钠元素的化合物都是)易溶于水,借助水的天然循环,氯化钠不断地被水富集到大海中。{钠元素的化合物都是易溶于水的,钠的化合物可随着江、河、湖水流倒大海中;而随着海水的蒸发,海水中易溶于水的氯化钠的含量逐渐增加(氯化钠逐渐被富集)。(2分) ⑵大(1分) ⑶不能(1分)在原始大气中没有氧气,反而有有毒的CO、NH3等物质(1分) ⑷ 光合作用吸收二氧化碳放出氧气(分) ⑸N2 H2O(1分) |
解析
:(1)钠元素的化合物都是易溶于水的,可随着江、河、湖水流到大海中;而随着海水的蒸发,海水中易溶于水的氯化钠的含量逐渐增加(氯化钠逐渐被富集),所以海水中钠元素的含量比较高;故答案为:氯化钠易溶于水,借助水的天然循环,氯化钠不断地被水富集到大海中.或钠元素的化合物都是易溶于水的,钠的化合物可随着江、河、湖水流倒大海中;而随着海水的蒸发,海水中易溶于水的氯化钠的含量逐渐增加(氯化钠逐渐被富集). (2)水中氧元素的质量分数=16/18×100%=88.9%,海水中氧元素的质量分数由图表可知为 85.8%,88.9%>85.8%;故答案为:大 (3)氧气是供给人类和生物的呼吸的气体,所以不能没有氧气,故答案为:不能;在原始大气中没有氧气,反而有有毒的CO、NH3等物质 (4)绿色植物进行光合作用时吸收二氧化碳,放出氧气,所以绿色植物出现以后,原始大气中的CO2逐渐减少,同时O2逐渐增加;故答案为:光合作用吸收二氧化碳放出氧气 (5)根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,结合原始大气和目前空气的主要成分,不难得出原始大气的氨气应转化为现代大气中的氮气和水;故答案为:N2;H2O |
举一反三
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号) 。 a.Na2CO3 b.NaOH c.BaCl2 (2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。 (3)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是 。 (4)纯碱在生产生活中有广泛的应用。 ① 纯碱可用于除灶台油污。其原因是 。 ②工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO(次氯酸钠)的消毒液,其反应的化学方程式是 。(已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO)。 |
(5分)某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分:通过实验探究气体X(已知由两种元素组成)的元素组成。实验装置如下。将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置(B装置中的空气已预先除去),使之完全反应,生成的气体全部用D装置抽取收集。实验的现象和数据记录如下:
(1)参加反应的氧元素的质量是 g,X中一定有 元素。 (2)经测定,D中的气体由一种元素组成,常温常压下密度是1.25g/L,试推测该气体的化学式是 ,其质量是 g。(常见气体密度如下)
(3)写出B装置中发生反应的化学方程式 。 |
(9分)某课外活动小组在学习了铜与氧气反应(2Cu+O2=2CuO)这一性质后,想做一做“空气中氧气含量的测定”实验,并在最后将铜丝进行回收。 (1)课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验:在由两个注射器组成的密闭系统内有50 mL空气,如图。然后给装有铜丝的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞,至玻璃管内的铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后,待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解,回答下列问题: ①实验结束后,注射器内空气的体积减少了约 mL,这是因为 ②在实验的加热过程中,交替缓慢推动两个注射器的目的是 。 ③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法,你认为造成该实验不够精确的 可能原因是 。 (2)课外活动小组发现红热的铜丝变黑后,为了回收再利用铜丝,在研究如何除去黑色 物质的讨论中,制定了下列方案。
请根据以上方案回答: ① 乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为 两种方案相比较,甲方案的不足之处是 。 ②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝,并且充分反应,则回收的铜丝a的质 量 (填“<”、“>”、“=”)铜丝b的质量。 |
(10分)实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2(氯气)化学性质,装置如下:
(1)A是Cl2发生装置,请完成反应的方程式:MnO2 +4HCl(浓)( )+ Cl2↑+2H2O;除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。 (2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,写出C中反应的化学方程式____________。 (3)在实验中发现:若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢?”小明作了如下探究: ①提出合理假设 假设1:Cl–的浓度对反应的影响;假设2: ②设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤和预期现象及结论。限选实验试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸 |
(6分)为了测定水的组成选用下列装置回答问题:(氢气用盐酸和锌制得) (1)为准确测定水的组成,为防止杂质干扰,正确的连接顺序为: 己_____ ______________丙; (2)乙装置的作用是 ______ _______ 。 (3)若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4 g,乙装置中药品增加了7.2 g,丙装置增加了3.6 g,根据此可求出水中H、O质量比为(只写计算式)______________ 。 (4)实验结束后,若丁处仍有黑色固体,这对实验的结果的影响是_______(填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响” ); (5)装置中的丙能否省去? ;为什么? 。 |
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