小明在做某次实验时,发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项,小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)

小明在做某次实验时,发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项,小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)

题型:不详难度:来源:
小明在做某次实验时,发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项,小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。  
他首先的猜想是:试液没有变质,溶液的溶质还是NaOH。
实验方案是:取少量试液加入试管,滴入酚酞,观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质,还是NaOH。
(1)小明反思上述实验方案,觉得不够完善,理由是____________________________。
(2)完善实验方案后,他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象____________________________________________ 
_                                                   
小明是个爱思考的学生,他又有一个新的疑问:试液中真的没有NaOH了吗?他又作了探究:
(3)猜想:______________________________。
(4)实验验证:(要求写出操作、现象)_____________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________,试液中还有NaOH。
答案
(1)Na2CO3溶液呈碱性,也能使无色酚酞试液变红
(2)取少量试液于试管中,滴入稀盐酸(或CaCl2溶液),观察到有气泡(或白色沉淀)产生。    (3)试液中还有NaOH 
(4)取少量试液于试管中,加入足量的CaCl2溶液,过滤,往滤液中滴加酚酞试液,振荡,溶液变红。
解析
分析:指示剂能够判断出溶液的酸碱性,但是除了碱溶液呈碱性外,某些盐溶液也呈碱性,如碳酸钠;检验氢氧化钠是否变质有两种方法:加入盐酸产生气泡;加入氯化钙等物质产生沉淀;至于溶液中还有没有氢氧化钠是要将溶液中的其它物质除去以后再用酸碱指示剂检验其酸碱性就可以了.
解答:解:(1)如氢氧化钠变质生成碳酸钠,碳酸钠呈碱性也使酚酞试液变红,故答案为:Na2CO3溶液呈碱性,也能使无色酚酞试液变红
(2)如变质就存在碳酸钠,加入稀盐酸与其反应有气体产生,或加入氯化钙与其有白色沉淀生成,通过现象就可以说明氢氧化钠已变质,故答案为:取少量试液于试管中,滴入稀盐酸(或CaCl2溶液),观察到有气泡(或白色沉淀)产生
(3)由题干知,是对溶液中存在氢氧化钠产生质疑,所以答案为:试液中还有NaOH
(4)验证氢氧化钠的存在,就必须除去溶液中的碳酸钠,即加入中性物质氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙,过滤除去,然后加入酚酞试液变红就验证氢氧化钠的存在,所以答案为:取少量试液于试管中,加入足量的CaCl2溶液,过滤,往滤液中滴加酚酞试液,振荡,溶液变红.
举一反三
实验是学习化学的重要手段之一。某班同学分成两个小组,利用右下图所示装置进行如下实验,请你参与他们的实验过程。

(1)第一小组同学的实验:
位置
A
B
C
分液漏斗
药品
澄清石灰水
碳酸钠溶液
澄清石灰水
稀盐酸
操作
关闭K1,打开K2和分液漏斗的活塞,缓慢滴加稀盐酸
现象,并写出
C中反应的化学方程式
                                                             
                                                              
操作
关闭K2,打开K1
现象
B中液体沿导管流入A中,A中有白色沉淀产生
上述现象产生的原因
                                                              
(2)第二小组同学的实验:
位置
A
B
C
分液漏斗
药品
X溶液
稀盐酸
水(滴有石蕊溶液)
碳酸钠溶液
操作
关闭K1,打开K2和分液漏斗的活塞,缓慢滴加碳酸钠溶液
现象
                                                              
操作
关闭K2,打开K1
现象
B中液体沿导管流入A中,
A中有无色气体产生
写出A中X溶液的溶质
                                           (至少写两种)
 
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做完“铁在氧气里燃烧”的实验后,小名同学有两个疑惑不解的问题,于是他进行了以下探究活动。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?
【查阅资料1】
(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);
(2)铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入_____溶液,观察到的现象是_____,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
 
Fe3O4
Fe2O3

分解温度/℃
1538
1400

熔点/℃


1535
 【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?
【查阅资料2】
(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:
(2)Fe2O3高温时分解成Fe3O4
【理论探讨】
结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间,在此温度范围内_____已分解,所以铁在氧气里燃烧的产物是_____。
【拓展延伸】
(1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须_____;
(2)有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色_____,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。
(3)下列铁的氧化物中,铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____(填字母)。
A. FeO       B. Fe2O3        C. Fe3O4
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某化学研究性学习小组的同学们做了三个趣味实验,装置如右图(气密性良好)。当开启分液漏斗的旋塞,液体滴入盛有固体的试管2中时,观察到不同的现象。

(1)若试管2中发生了化学反应,观察到试管1中有气泡产生,且其中的石蕊溶液变红,试管2中发生反应的化学方程式为        
(2)若试管2中没有发生化学反应,观察到两支导管口同时冒
气泡、吸滤瓶内的石灰水变浑浊,则试管2中的固体可能是____________。
(3)若观察到吸滤瓶内盛有的红色溶液变无色,分液漏斗中的液体、试管2中的固体分别是____________;烧杯中的液体可能是__________。请你解释溶液变色的原因:_______________。
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某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉,同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问。 
 
【查阅资料】
1.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2,其有效成分是  Ca(ClO)2
2.Ca(ClO)2可溶于水,漂白原理是:它在空气中发生反应 
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,HClO能使有色物质如品红溶液 褪色。
3. HClO不稳定,易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体。
4. CaCl2的水溶液呈中性,HClO的水溶液呈酸性。
【交流讨论】该小组同学经过分析得出:HClO分解时除生成HCl外,生成的另一种常见气体是            
【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
把少量漂白粉样品加入水中,通入足量的CO2气体,             。
 
               
漂白粉的漂白作用已失效。
【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣,并作进一步探究。在老师的帮助下,同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想:
猜想一:CaCl2和CaCO3;   
猜想二:           
小明同学认为猜想中的成分CaCO3,除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外,还有其它来源,请你用化学方程式表示                。 
小聪同学进行实验证明猜想一成立,小聪同学的实验方案:                
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有一包粉末,可能由Ca(OH)2、K2SO4、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种物质组成。现做如下实验:
实验1:取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液。
实验2:取少量的实验1中所得溶液,加入无色酚酞,溶液呈红色。
实验3:取少量的实验1中所得溶液,滴入稀盐酸,有气泡产生。
根据以上实验,请回答:
(1)原粉末中一定没有________________________________,一定有__________。
(2)原粉末中可能有________________,为了验证可能含有的成分是否存在,请你设计实验证明:
操   作
现     象
结  论
 
 
 
 
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