过氧化氢（化学式H2O2）溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．回答下列问题：（1）分液漏斗中应

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过氧化氢（化学式H₂O₂）溶液在MnO₂作催化剂的条件下能迅速分解生成O₂和H₂O．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．



回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是______，锥形瓶中应放入的物质是______．
（2）写出该方法制取O₂的化学反应方程式______；要收集一瓶纯净的O₂，应选择装置______（填字母）．
（3）某同学在观察到锥形内有大量气泡时，开始用B装置收集O₂，经一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是______．
（4）写出用该装置制取另外2种气体的化学式______和______．
（5）若实验时用此法代替KMnO₄加热制取O₂．优点是______（填编号）．
①生成物只有氧气  ②不需加热  ③需加热
（6）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项______（填编号）．
①控制液体的滴加速度  ②用体积较小的锥形瓶  ③加热反应物．

答案

（1）分液漏斗是用来装液体药品，应为过氧化氢溶液，则锥形瓶中装二氧化锰；
    （2）A中反应，双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；收集纯净的氧气应选择排水法，收集干燥的气体用向上排空气法；
    （3）在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃，说明原因可能是装置漏气；
    （4）A装置适用于固液常温型反应，实验室制取二氧化碳是用石灰石和稀盐酸常温反应、实验室制取氢气是用锌粒和稀硫酸或稀盐酸常温反应，这两种气体都是固液常温反应，故可用这套装置，必须写化学式；
    （5）若用过氧化氢分解制氧气代替高锰酸钾加热制取氧气，优点是不需要使用酒精灯加热；
    （6）①控制液体的滴加速度，可使气流平稳生成，防装置爆炸，可以采用；
         ②用体积小的锥形瓶，迅速生成的气体在有限空间内易发生爆炸或使液体喷出，造成危险，不可采用；
         ③加热反应物，也使反应更加剧烈，不能采用．
故答案为：
（1）双氧水溶液（或双氧水、H₂O₂）；    二氧化锰（或MnO₂）；
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；   D；  
（3）装置漏气；
（4）CO₂，H₂；     
（5）②；
（6）①．