分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)。(1)CO2(水蒸气) ; (2)NaCl(Na2SO4)
题型:不详难度:来源:
分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)。 (1)CO2(水蒸气) ; (2)NaCl(Na2SO4) ; (3) NaOH〔Ca(OH)2〕 ; |
答案
(1)浓硫酸; (2)氯化钡溶液; (3)碳酸钠溶液 |
解析
试题分析:根据主要物质和杂质的性质的不同来分析。 (1)CO2中混有水蒸气,可用浓硫酸除去水蒸气,因为浓硫酸具有吸水性,且浓硫酸不与CO2反应,故能起到干燥的作用; (2)NaCl中混有Na2SO4,相同的是阳离子,不同的是阴离子,即要除去的杂质是SO42-,可加入Ba2+与之反应产生硫酸钡沉淀而除去,为不带来新杂质,可加入氯化钡,因为二者反应除生成硫酸钡沉淀外,还生成氯化钠; (3)NaOH中混有Ca(OH)2,相同的是阴离子,不同的是阳离子,即要除去的杂质是Ca2+,可加入CO32-与之反应产生碳酸钙沉淀而除去,为不带来新杂质,可加入碳酸钠,因为二者反应除生成碳酸钙沉淀外,还生成氢氧化钠。 点评:一般的除杂质题必须同时满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应,②反应时不能加入新的杂质,这是正确解题的关键。 |
举一反三
下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是
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A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质。它们之间的关系如右图所示(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系)。C是生命的源泉,常温下为液态;F有毒,能与血红蛋白结合。
(1)写出B的化学式 ;E的化学式 。 (2)请写出C→B的化学方程式 。 (3)请写出D→F的化学方程式 。 |
同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。以下是小丽同学的实验报告部分内容。 【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除 【实验过程】 ① 用托盘天平称取5.0g粗盐,并全部加入到盛有10mL水的烧杯里,边加边用玻璃棒搅拌; ② 过滤食盐水,观察滤液无色透明; ③ 将所得澄清滤液倒入蒸发皿,加热,并用玻璃棒不断搅拌,当液体蒸干时,停止加热; ④ 用玻璃棒把固体转移到纸上,称量,计算所得精盐的产率。 【实验分析】 (1)步骤①中因为 ,导致实验后精盐产率比其他同学偏低。 (2)步骤③中出现的错误操作是 该操作中玻璃棒的作用 A.加快蒸发速率 B.防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 C.引流 【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗? 【查阅教材】粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。 【实验设计】
实验操作
| 预计实验现象
| 实验结论及解释
| ① 将少量所得精盐溶于水,滴加少量稀NaOH溶液
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| 所得精盐中可能含有氯化镁 化学方程式
| ② 取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时,在上层清液中再滴加 溶液
| 出现白色沉淀
| 所得精盐中可能含有氯化钙 化学方程式
| 【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物。 |
下列做法可以达到预期目的的是 A.NaOH溶液中混有少量的Na2CO3,加入适量盐酸提纯NaOH溶液 | B.加入净水剂(如明矾),使硬水转化成纯净水 | C.实验室用石灰石和稀硫酸制取二氧化碳 | D.做测定空气中氧气含量的实验时,使用过量的红磷 |
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下列除去杂质的方法中,正确的是
| 物质
| 杂质
| 除杂质的试剂和方法
| A
| FeSO4
| CuSO4
| 加适量Ba(OH)2,过滤
| B
| CO2
| NH3
| 混合气通过足量的浓硫酸
| C
| Zn
| Cu
| 加入足量稀盐酸后过滤
| D
| NaCl
| NaHCO3
| 加入适量的稀盐酸,蒸发
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