铜和铁一样容易生锈,铜表面生成绿色铜锈,为了探究铜锈的组成,某兴趣小组从铜器上取下绿色粉未,按如下步骤进行实验。请回答下列问题:(1)写出B物质的化学式
题型:不详难度:来源:
铜和铁一样容易生锈,铜表面生成绿色铜锈,为了探究铜锈的组成,某兴趣小组从铜器上取下绿色粉未,按如下步骤进行实验。请回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200217/20200217055934-88899.png) (1)写出B物质的化学式 ,步骤⑤的化学方程式为 ; (2)步骤③得到两种气体,请简述其中一种气体的检验方法 ; (3)步骤④可以得到煤气(主要成分是H2和CO)的一种成分,写出步骤⑦的化学方程 式 ;通过以上实验可知,铜绿的组成元素是 。 |
答案
(1)CuO, Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2) |
解析
根据物质的相互反应规律和特殊的现象找出突破点:E为蓝色溶液,E中一定含有有铜离子,B为黑色粉末,和稀硫酸反应生成E,可知B为氧化铜,E为硫酸铜,E和铁反应生成红色固体H,H为铜,C 在通电条件下可分解,则C为水,水通电生成的气体F和氧化铜加热生成铜,说明F具有还原性,则F为氢气.G和氧化铜加热生成铜,说明G具有还原性,具有还原性的气体主要是氢气和一氧化碳,G是由无色气体D和木炭高温反应生成的,G中含有碳元素,则G为一氧化碳,D为二氧化碳.进行解答 |
举一反三
A、B、C、D是初中化学中常见的物质,A与B作用,生成C和D,反应关系如下图所示。其中常温下B为固体,C为气体,部分生成物可能省去。则下列推断结果符合要求的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200217/20200217055931-52105.jpg) A.A为稀HCl,B为CuO B.B为CaCO3,C为CO2 C.A为H2O2溶液,D为H2O D.A为Zn,B为稀H2SO4 |
下表是小明同学在除杂时所选用的试剂,其中正确的是
选项
| 物质
| 杂质
| 试剂
| A
| K2SO4溶液
| (NH4)2SO4
| KOH溶液
| B
| CaO固体
| CaCO3
| 稀HCl
| C
| CO2气体
| HCl
| NaOH溶液
| D
| FeSO4溶液
| CuSO4
| Fe粉
|
|
下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200217/20200217055733-58200.png) 已知:①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2;②常温下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水,③NaHCO3加热易分解,Na2CO3加热不易分解。 完成下列填空: (1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2,固体C为 ,书写其中一个反应的化学方程式 ; (2)在工业生产纯碱工艺流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ,“碳酸化”时,NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式 。 (3)“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作 肥,也可先 (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液,再加入石灰水以循环使用的物质是 ; (4)“煅烧”时,NaHCO3分解生成的气体D是 ,若将气体D直接排入空气不合理的理由是 。 (5)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是 。 |
为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),选用的试剂和操作方法都正确的是
序号
| 物 质
| 选用试剂(过量)
| 操作方法
| A
| Cu(Fe)
| CuSO4溶液
| 加入CuSO4溶液,充分反应后过滤
| B
| CO2(H2O)
| 氧化钙
| 混合气体通过盛有氧化钙的U型管
| C
| CaO粉末(CaCO3粉末)
| 水
| 加水充分搅拌后过滤
| D
| NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
| CO2气体
| 通入CO2气体充分反应后过滤
|
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下面的四种溶液,不用其它任何试剂,只需组内两两物质间反应,就能加以鉴别的是 A.HNO3、NaOH、Na2CO3、HCl | B.HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 | C.K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 | D.FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 |
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