某化学小组对一化工厂排放的污水做了粗略测定,初步认为其中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-,为了进一步确认,进行如下实验
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某化学小组对一化工厂排放的污水做了粗略测定,初步认为其中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-,为了进一步确认,进行如下实验: ①取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态. ②向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量气泡产生. ③用pH试纸测定污水的pH值,试纸显深蓝色(pH>7). (1)由实验①可知,该污水中肯定不含的离子是______; (2)由实验②可知,该污水中肯定不含的离子是______; (3)综合实验①②③可知,该污水中肯定含有的离子是______. |
答案
①由污水“呈无色、透明、均一状态”可知该污水中:不含Fe3+,因为三价铁离子在水溶液中呈现黄色;Ba2+与CO32-、SO42-不能共存,因为碳酸钡、硫酸钡不溶于水,会形成白色沉淀. ②由“向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量气泡产生”可知该污水中肯定含有CO32-,因为碳酸盐遇酸能产生二氧化碳气体.肯定不含Ba2+,因为Ba2+与CO32-不能共存,SO42-无法判断是否存在. ③由“用pH试纸测定污水的pH值,试纸显深蓝色(pH>7)”可知污水呈碱性,那么污水中一定含有OH-;根据溶液不显电性原则(正电荷总数等于负电荷总数)可知污水中肯定含有Na+,是否存在Cl-无法确定. 综上所述:(1)由实验①可知,该污水中肯定不含的离子是 Fe3+; (2)由实验②可知,该污水中肯定不含的离子是 Ba2+; (3)综合实验①②③可知,该污水中肯定含有的离子是 Na+、OH-、CO32-. 故答案为:(1)Fe3+ (2)Ba2+ (3)Na+、OH-、CO32-. |
举一反三
往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则无色溶液中( )A.一定含有硫酸根离子 | B.一定含有银离子 | C.只有硫酸根离子,没有银离子 | D.可能含有硫酸根离子或银离子 |
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有A、B、C三种化合物,已知A为碱,B为钠盐,C为氯化物.进行了下列实验操作,其结果分别是: (1)A、C溶液混合后有红褐色沉淀出现; (2)A、B溶液混合后有白色沉淀出现,该沉淀不溶于稀硝酸; (3)B、C溶液混合后无沉淀也无气体产生.则A为______,B为______,C为______.(均填写化学式) |
有A、B、C三种无色溶液,所含的阴离子各不相同,进行如下实验: ①A溶液白色沉淀放出气体变浑浊 B溶液白色沉淀沉淀不溶解 C溶液白色沉淀沉淀不溶解 ②A溶液大量气泡产生 请回答: (1)A溶液中可能含有的阴离子是______. (2)C溶液和BaCl2溶液反应生成的沉淀物是______. (3)B溶液的pH______7(选填“>”或“<”或“=”),在B溶液中滴入紫色石蕊试液,可观察到溶液变色. (4)B溶液与BaCl2溶液反应的化学方程式是______. |
有一瓶溶液,可能含有Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种,进行如下实验: ①取试样溶液,装入试管,加入BaCl2试液,溶液中产生白色沉淀,过滤. ②在滤液中滴入酚酞试液,溶液呈红色. ③在沉淀中加入稀硝酸,白色沉淀全部溶解,并产生气泡. 请回答下列问题: (1)该溶液中一定含有的离子是______;该溶液中一定不含有的离子是______. (2)步骤③沉淀溶解的化学方程式是______. (3)该溶液中可能含有的离子是______,要证明溶液中是否含有该离子.请回答下列实验的操作、现象、结论.另取试样溶液,为排除溶液中的______离子对实验的干扰,先加入足量的______,再滴入______溶液,若有现象:______产生,证明溶液中含有该离子;否则证明溶液中不含有该离子. |
下列实验现象和对应的结论描述都正确的是( )A.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐 | B.向某无色溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色--该溶液一定是碱溶液 | C.某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味--该化肥一定是铵态氮肥 | D.把燃着的木条伸入某无色气体中,木条熄灭--该气体一定是二氧化碳 |
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